莽草酸是一种合成药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色
B.莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同
C.等物质的量的两种酸与NaOH反应,消耗NaOH的量相同
D.两种酸都能与溴水反应
D
【解析】
试题分析:A、能使三氯化铁溶液显色,含有酚羟基,莽草酸分子中不含酚羟基,含有醇羟基,不能使三氯化铁显色,鞣酸中含有酚羟基,能使三氯化铁显色,错误;B、莽草酸中含有的官能团:醇羟基、碳碳双键、羧基,鞣酸中含有的官能团:酚羟基、羧基,两者含有的官能团不同,错误;C、莽草酸中能跟NaOH反应的是羧基,1mol莽草酸消耗1molNaOH,鞣酸中含有3个酚羟基、1个羧基,1mol鞣酸能消耗4molNaOH,因此等物质的量的两者消耗NaOH的量不同,错误;D、莽草酸中含碳碳双键,与溴水发生加成反应,鞣酸含有酚羟基,且羟基的邻位有氢,跟溴水发生取代反应,正确。
考点:考查官能团的性质。
考点分析: 考点1:乙醇和醇类 考点2:苯酚和酚类 考点3:羧酸和酯 试题属性科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省稳派教育高三一轮复习质量检测理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于有机物的说法正确的是
A.乙醇和甘油互为同系物
B.分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种
C.苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上
D.除去乙烯中混有的甲烷,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐一定只有一种
C.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D.CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比为1∶2
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省长望浏宁四县高三一模考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述错误的是
A.在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
D.常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。已知:KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省七市教科研协作体高三3月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
各种污染日趋严重,防止污染、改善水质的主要措施是对废气,废水进行处理.
Ⅰ.已知:汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0
将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应,反应过程中部分物质的浓度变化如下左图所示.
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①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为__________。
②第12min时改变的条件是___________(填“升温”、“降温”),判断的依据是____________________。
③在第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
Ⅱ.含有乙酸钠和对氯苯酚
的酸性废水,可利用微生物电池法除去,其原理如上右图所示
①B是电池的______极(填“正”或“负”);
②酸性条件下,A极的电极反应式为______________________________。
③设电极两边溶液分别为1L,反应一段时间后,A极区溶液的pH从4变到1,此过程中处理的乙酸钠的质量为_________g 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(10分)下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置,E是硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。
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试回答:
(1)A中发生的化学反应方程式为 。
(2)C、D、G中各装的药品:C__________;D__________;G__________。
(3)E中的现象为 ;反应方程式为 。
(4)写出G中反应的离子方程式 。
(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A.1:3 B.2:3 C.1:1 D. 4:3
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)目前机动车使用的电池品种不少,其中铅蓄电池的使用量最大。
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I.铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为:
PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,
请根据上述情况判断:
(1)电池的负极材料是 。
(2)充电时,铅蓄电池阳极的电极反应式为 。
Ⅱ.铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重,工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下:
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请回答下列问题:
(3)为提高步骤①的化学反应速率,你认为可采取的措施是 (写一条即可)。
(4)写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式:K = 。
(5)步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 。
(6)步骤③从母液可获得的副产品为 (写化学式)。
(7)已知:PbCO3在一定条件下可制得PbO,PbO通过进一步反应可制得Pb,写出一个由PbO生成Pb的化学方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质转化关系中,需要加入氧化剂才能实现的是
A.Na2O2 →O2 B.MnO4-→Mn2+ C.Fe2+→Fe3+ D.CO2→HCO3-
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