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    【题目】除去NO中混入的少量NO2，应将该混合气体通过下列试剂中的（ ）

    A.Na2CO3溶液

    B.NaHCO3溶液

    C.H2O

    D.无水硫酸铜

    【答案】C

    【解析】

    A. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氨，若混合气体通入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，硝酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；

    B. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氨，若混合气体通入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，硝酸会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，故B错误；

    C. 混合气体通入水中，可以生成一氧化氮，且不引入杂质，故C正确；

    D. 无水硫酸铜不与二氧化氮反应，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是

    A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

    C. 它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气

    D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中硝酸表现出氧化性的是( )

    A.木炭B.氧化铜C.氢氧化铁D.碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NO的说法正确的是（ ）

    A.为红棕色气体

    B.只有氧化性

    C.是汽车尾气的有害成分之一

    D.能溶于水生成HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

    已知以下信息：

    ①

    ②（R、R’代表烃基）

    ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

    ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

    回答下列问题：

    （1）X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。

    （2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。

    （3）X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________

    （4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________

    （5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol－1，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为（ ）

    A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58kJ·mo1－1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77 kJ·mo1－1

    回答下列问题：

    (1)反应Ⅱ的△H2=__________。

    (2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。

    (3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1︰3︰1︰1

    D.甲醇的百分含量不再变化

    (4)对于反应I，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：

    ①下列有关说法不正确的是_______________

    A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

    B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

    C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    ②若在1L密闭容器中充入3molH2和1 molCO2发生反应I，250℃时反应的平衡常数K=__________(保留3位小数)；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

    回答下列问题：

    ①该反应的化学方程式为__________________________________。

    ②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。

    A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量

    (2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间/s

    浓度/mol·L－1

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)/mol·L－1

    0.100

    0.070

    0.050

    c3

    a

    b

    c(NO2)/mol·L－1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    0.120

    试填空：

    ①该反应的化学方程式________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。

    ②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大并解释______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：

    （1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止________________________。

    （2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z—（蓝色）。在中性溶液中。石蕊试液呈__________色；要使石蕊试液呈红色，可加入____________________________。

    （3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是_______________________。

    （4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是_________（选填编号）。

    a.升温至500℃左右 b.使用催化剂

    c.加压至20~50MPA. d.将氨及时液化分离

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