Question

【题目】勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：

（1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止________________________。

（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z—（蓝色）。在中性溶液中。石蕊试液呈__________色；要使石蕊试液呈红色，可加入____________________________。

（3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是_______________________。

（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是_________（选填编号）。

a.升温至500℃左右 b.使用催化剂

c.加压至20~50MPA. d.将氨及时液化分离

Answer 1

【答案】FeCl3发生水解 紫 酸 使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量） cd

【解析】

(1)配制氯化铁溶液需要防止铁离子水解而变浑浊；

(2)酸碱指示剂存在电离平衡，根据加入的电解质溶液是促进指示剂电离还是抑制指示剂电离，如果促进指示剂电离，溶液呈蓝色，如果是抑制指示剂电离溶液就呈红色，从而确定溶液的颜色和加入的物质；

(3)根据平衡移动原理结合增加反应物的转化率知识来回答；

(4)勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

(1)铁离子在溶液中水解，所以实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解；

(2)根据平衡：HZ(红色)═H++Z-(蓝色)，在中性溶液中该指示剂试液显示本身紫色，要使该指示剂试液呈红色，平衡逆向移动即可，可以加入酸；

(3)工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，增加二氧化硫的转化率，可以采取的措施是用足量的氧气；

(4)a.合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，催化剂活性大，与勒沙特列原理不符，故a不符合；

b.用铁触媒加快化学反应速率，是利用铁触媒做催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故b不符合；

c.反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向进行符合化学平衡移动原理，可以用勒夏特列原理解释，故c符合；

d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，减少生成物浓度，平衡正向进行，可以用勒夏特列原理解释，故d符合；

故答案为cd。