[题目](1)将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内:敞口放置的浓硫酸.溶液质量增加 ,浓硫酸与蔗糖放出大量热.并出现黑色固体 ,(2)将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合.瓶壁上能观察到有和生成.其化学反应方程式为: . 此反应中SO2作剂. 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时.有 mol电子发生转移. (3)当雨水的pH 时.我们称之为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加_________________；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体____________；

（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_________________和_________________生成，其化学反应方程式为：____________________________ ，此反应中SO2作____________剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_________mol电子发生转移。

（3）当雨水的pH________时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，这次雨__________酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=__________。

（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_________________，说明_______________，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_______色，其电离方程式___________________________。

【答案】吸水性脱水性淡黄色粉末小水珠 SO2 + 2H2S 3 S↓+2 H2O 氧化 4 <5.6 属于 3 水充满了整个试管氨气极易溶于水红色 NH3H2O NH4++OH—

【解析】

(1)浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性；

(2)已知2H2S+SO2=3S+2H2O，结合氧化还原反应的知识分析即可；

(3)酸雨是pH小于5.6的雨水；某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6 mol/L×2=1×10-5 mol/L；常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液中c(H+)==1×10-3 mol/L；

(4)氨气极易溶于水，溶液中的NH3H2O能部分电离出OH-，则氨水显碱性。

(1)敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加，说明浓硫酸有吸水性；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体，体现了浓硫酸的脱水性；

(2)已知二氧化硫和硫化氢气体混合时发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，则将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有淡黄色粉末和小水珠生成，此反应中+4的硫元素降为0价，说明反应中SO2作氧化剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有4mol电子发生转移；

(3)pH<5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6 mol/L×2=1×10-5 mol/L，溶液的pH=5<5.6，属于酸雨；常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液中c(H+)==1×10-3 mol/L，此时溶液的pH=3；

(4)将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象试管内液面不断上升，最后完全充满试管，说明氨气极易溶于水；所得氨水中的NH3H2O能部分电离出OH-，则氨水显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，电离方程式为NH3H2O NH4++OH—。

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已知以下信息：

①

②（R、R’代表烃基）

③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题：

（1）X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。

（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。

（3）X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________

（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________

（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。

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