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【题目】分子中所有原子不可能共平面的是(  )

A. B. 乙炔 C. 乙烯 D. 甲烷

【答案】D

【解析】A.苯是平面结构,故A错误;B.乙炔是直线结构,故B错误;C.乙烯是平面结构,故C错误;D.甲烷是四面体结构,分子中所有原子不可能共平面,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝用途广泛,用铝土矿(主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径:
(1)滤液A加过量NaOH离子方程式表示为
(2)灼烧时盛放药品的仪器名称是
(3)步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是
(4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为
(5)取滤液B 100mL,加入1molL1盐酸200mL,沉淀量达到最大且质量为11.7g.则滤液B中c(AlO )= , c(Na+6molL1(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于共价化合物的是

A. O2 B. Na2O C. HCl D. CaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于能量变化的说法正确的是

A. 冰融化成水放出热量

B. 金属与酸反应吸收能量

C. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量

D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据,不能形成合金的是


Na

Cu

Al

Fe

熔点/℃

97.8

1083

660

1535

沸点/℃

883

2567

2467

2750

ACuAl BFeCu CCuNa DAlNa

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②甲醇和乙醇③溴化钠和溴水三组混合物,分离它们的正确方法依次是(  )

A. 分液 蒸馏 萃取 B. 蒸馏 萃取 分液

C. 分液 萃取 蒸馏 D. 萃取 蒸馏 分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、某学生用0.2000 mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数

请回答:

(1)以上步骤有错误的是(填编号)________

(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填”)

(3)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______________

(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液_________________________

(5)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)

A.滴定终点时,有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B.观察计数时,滴定前俯视,滴定后仰视

C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗

D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失

E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F.配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

II、某课外活动小组为了测定某(CuCl22H2O)样品的纯度,设计了如下方案:

称取1.0 g样品溶解于适量水中向其中加入含AgNO3 2.38 gAgNO3溶液溶液中除Cl不含其他与Ag反应生成沉淀的离子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂,用0.2 mol·L1KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的AgAgSCN白色沉淀的形式析出,以测定样品的纯度。

请回答下列问题:

(6)判断滴定达到终点的现象是___________________

(7)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl)的测定结果_____________(选填偏高”、“偏低无影响”)。

(8)若到达滴定终点时,用去KSCN标准溶液20.00mL,求此样品的纯度__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下:

相对分子质量

密度/(g·cm-3

沸点/℃

水中溶解度

异戊醇

88

0.8123

131

微溶

60

1.0492

118

乙酸异戊酯

130

0.8670

142

难溶

实验步骤:在A中加入4.4 g的异戊醇,6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷却至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分液出来的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题:

(1)装置B的名称是:_____________________

(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:_________________________

第二次水洗的主要目的是:__________________________________________

(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号),

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是:___________________________

(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是:_________________________________

(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:_____________(填标号)。

a b c d

(7)本实验的产率是:_________

A.30 % B.40% C.50% D.60%

(8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃开始收集馏分,产率偏_________(或者”)。原因是___________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2= Fe3+2Cl

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OHHCO3= CaCO3H2O

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS2H+= Fe2+H2S↑

D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+4OH=AlO22H2O

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