Question

【题目】I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

II、某课外活动小组为了测定某（CuCl22H2O）样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。

请回答下列问题：

（6）判断滴定达到终点的现象是___________________。

（7）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（8）若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度__________。

Answer 1

【答案】 ①④ 乙 锥形瓶内溶液颜色的变化 由红色变为橙色，且半分钟内不变色 ABF 由黄色变为血红色，且半分钟内不变色（或者只说出现血红色，半分钟内不变色也可以） 偏高 85.5%

【解析】本题主要考查中和滴定。

（1）①还要用NaOH溶液润洗滴定管；④锥形瓶不可用待测液润洗，故以上步骤有错误的是①④。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管乙中。

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由红色变为橙色，且半分钟内不变色。

（5）A．造成标准NaOH溶液体积数值增大，引起实验结果偏大；B．观察计数时，滴定前俯视，始读数变小，滴定后仰视终读数变大，标准NaOH溶液数值增大，引起实验结果偏大；C．实验结果不受影响；D．消耗标准NaOH溶液减少，引起实验结果偏小；E．消耗标准NaOH溶液减少，引起实验结果偏小；F．标准NaOH溶液浓度偏小，消耗标准NaOH溶液增多，引起实验结果偏大。故选ABF。

II、（6）判断滴定达到终点的现象是由黄色变为血红色，且半分钟内不变色（或者只说出现血红色，半分钟内不变色也可以）。

（7）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果偏高。

（8）2.38gAgNO3的物质的量为0.014mol，形成氯化银的Ag＋的物质的量为：0.014mol-0.2mol·L－1×20.00mL=0.01mol，此样品的纯度为(0.005mol×171g/mol)/1.0g=85.5%。