[题目]海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素.碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下: 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．已知:②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2 ．(1)写出提取流程中①③实验操作的名称:① . ③ ．(2)四氯化碳是无色.密度比水大的液体．F中下层液体的颜色为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2 ．
（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：① ， ③ ．
（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体．F中下层液体的颜色为色，上层液体中溶质的主要成分为．
（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是．

【答案】
（1）过滤；萃取
（2）紫红；KCl
（3）蒸馏
【解析】解：海藻灰浸泡后过滤得到含碘离子的溶液，在碘化钾溶液中加入新制氯水发生Cl2+2KI═2KCl+I2 ， X为碘的水溶液，在反应后的溶液中加入四氯化碳萃取，Y为碘的四氯化碳溶液，蒸馏的得到碘，（1）根据流程可知，分离不溶物与溶液的方法为过滤，因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取；所以答案是：过滤；萃取；（2）四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层为主要溶质是氯化钾；
所以答案是：紫红；KCl；（3）F为碘的四氯化碳溶液，得到碘单质还需进行的操作是蒸馏，所以答案是：蒸馏．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

II、某课外活动小组为了测定某（CuCl22H2O）样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。