Question

已知：11P₄（白磷）+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若有9 mol的CuSO₄参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为（　　）

• A、

  3

  4

   mol
• B、

  9

  20

  mol
• C、

  3

  20

   mol
• D、

  9

  10

  mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO₄是氧化剂，P₄部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P₄既是氧化剂又是还原剂，若有11molP₄参加反应，其中5mol的P₄做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P₄做还原剂，结合电子守恒来解答．

解答： 解：Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO₄是氧化剂，P₄部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P₄既是氧化剂又是还原剂，若有11molP₄参加反应，其中5mol的P₄做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P₄做还原剂，
则由电子守恒可知，有9 mol的CuSO₄参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为

9mol×(2-1)

4×(5-0)

=

9

20mol

，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大．