Question

A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A与B不在同周期，A与C同主族，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A、C、E原子最外层电子数之和为6，D的氧化物具有两性．下列说法正确的是（　　）

• A、A、B只能形成一种化合物
• B、离子半径：C＜D
• C、气态氢化物的稳定性：B＞E
• D、元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，D的氧化物具有两性，则D是Al元素；
B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8，B的原子序数小于D，则B为C元素；
A与B不在同周期，A与C同主族，A的原子序数小于B，则A是H元素；
A和C属于同主族，且C的原子序数大于B而小于D，所以C是Na元素；
A、C、E原子最外层电子数之和为6，则E是Si元素，
再结合元素周期律解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，D的氧化物具有两性，则D是Al元素；
B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8，B的原子序数小于D，则B为C元素；
A与B不在同周期，A与C同主族，A的原子序数小于B，则A是H元素；
A和C属于同主族，且C的原子序数大于B而小于D，所以C是Na元素；
A、C、E原子最外层电子数之和为6，则E是Si元素，
A．A、B能形成烃类化合物，所以有多种，故A错误；
B．C是Na元素、D是Al元素，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：C＞D，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C元素的非金属性大于Si元素，所以气态氢化物的稳定性：B＞E，故C正确；
D．元素C、D的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据元素周期表及原子结构确定元素，再结合元素周期律解答，知道氢氧化铝的两性，非金属性强弱的判断方法，题目难度不大．