Question

【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验（一） 碘含量的测定

取0.0100 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

（1）仪器A的名称为 ；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）计算得海带中碘的百分含量为 %。

实验（二） 碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）实验（二）中操作Z的名称是 。

（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。

Answer 1

【答案】（1）坩埚 （1分） 偏高 （1分）

（2）0.635 （2分）

（3）液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 （2分）

（4）AB （2分）

（5）过滤 （2分）

（6）碘易升华，导致碘的损失 （2分）

【解析】

试题分析：（1）根据仪器A的构造特点确定其名称为坩埚；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，会将AgNO3标准溶液稀释，所需标准溶液的体积偏大，测出碘的含量可能偏高。

（2）根据关系式：Ag＋——I－计算500mL含I－的溶液中I－的物质的量为5×0.0100 mol·L-1×0.02L=0.001mol，质量为0.001mol×127g/mol=0.127g，则海带中碘的百分含量为0.127g/20g×100%=0.635%。

（3）I2在水中的溶解度不大，易溶于CCl4等有机溶剂，溶液呈紫红色；CCl4不溶于水且密度比水大，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。

（4）根据题给信息知向I2的CCl4溶液中加NaOH溶液，I2与NaOH溶液反应生成NaI和NaIO3，转化成离子进入水层，为保证I2全部反应和后续反应消耗硫酸溶液的体积，应控制NaOH溶液的浓度和体积，选AB。

（5）由于酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小，故实验（二）中操作Z是分离I2固体和溶液的操作，名称是过滤。

（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘易升华，导致碘的损失。