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    【题目】下列操作中错误的是（ ）

    A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液

    B．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥

    C．除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶

    D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：乙酸乙酯难溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸易与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠，故A正确；Al2O3具有两性能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，Fe2O3是碱性氧化物，不与氢氧化钠反应，故B正确；氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，故C正确；酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

    实验（一） 碘含量的测定

    取0.0100 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

    （1）仪器A的名称为 ；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （2）计算得海带中碘的百分含量为 %。

    实验（二） 碘的制取

    另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

    （3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。

    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 。

    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

    B．将碘转化成离子进入水层

    C．主要是除浸取原液中的有机杂质

    D．NaOH溶液可由乙醇代替

    （5）实验（二）中操作Z的名称是 。

    （6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是

    A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液

    B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气

    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

    D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷说法正确的是( )

    A．甲烷在点燃前需进行验纯

    B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构

    D．甲烷不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是

    N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol-1

    H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1

    I2(g)+ H2 (g)＝2HI(g) ΔH＝－9.4kJ·mol-1

    A．HCl＞NH3＞HI

    B．HI＞HCl＞NH3

    C．HCl＞HI＞NH3

    D．NH3＞HI＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：

    以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）写出F中官能团的名称 。

    （2）写出D的名称(系统命名) 。

    （3）④的反应类型是 ；B的结构简式是 。

    （4）写出反应⑥的化学方程式为 。

    （5）已知H与D互为同分异构体， H属于炔烃，其核磁共振氢谱有3种吸收峰，则H的结构简式为： (任写一种)。

    （6）有关C的说法正确的是

    a．能使溴的四氯化碳溶液褪色 b．能和氢氧化钠溶液反应

    c．能使酸性高锰酸钾褪色 d．能与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷与氯气的取代反应中，最多有几种有机产物？（ ）

    A．6种 B．7 种 C．8种 D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表，根据信息回答下列问题：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    W

    L层电子数是K层和M层电子数之和

    （1）写出元素X形成的单质的电子式：__________；

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

    a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强

    （3）元素T与元素W相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示），写出一个能表示T、W非金属性强弱关系的化学反应方程式 。

    (4）写出T与Y形成的化合物的化学式__________，__________。

    （5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物P，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P与Q发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是（ ）

    A．x =1

    B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

    C．B的转化率为60%

    D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

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