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    【题目】在光照的条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是（ ）

    A. CH2Cl2 B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl

    【答案】D

    【解析】甲烷与氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化氢，分子中氢原子都有可能被取代，据此解答。

    在光照的条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应发生反应：CH4＋Cl2→CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl，CH2Cl2＋Cl2→CHCl3＋HCl，CHCl3＋Cl2→CCl4＋HCl，故生成物中物质的量最大的是HCl，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

    （1）其中，属于混合物的是_________，属于氧化物的是__________，属于单质的是____。（本小题均用序号作答）

    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________________________。

    II．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

    （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

    A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

    （2）写出B的化学式：_____________。

    （3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_______________________。

    （4）上述转化过程中属于化合反应的是_____________，属于置换反应的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第 VIIA 族元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是( )

    A. HF B. HCl C. HBr D. HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

    （3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

    （4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空格：

    （1）标准状况下，5.6g N2的体积为______L，含有的氮原子数为______．

    （2）同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为____，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________．

    （3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1molL﹣1，c（Al3+）=0.4molL﹣1，c（SO42﹣）=0.9molL﹣1，则c（K+）为_____molL﹣1

    （4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物质的量浓度为______mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为______．

    （5）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量_________，画出A2+的结构示意图____________。

    （6）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

    B. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O

    C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

    D. 电池工作时，OH﹣向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

    SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

    下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）

    A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的体积分数不再变化

    C. 容器内气体压强不再变化 D. 容器内气体的总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】城市大气中铅污染的主要来源是（ ）

    A. 铅笔的随意丢弃 B. 使用含铅汽油的汽车尾气

    C. 蓄电池的使用 D. 化妆品的大量使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。

    某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

    查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

    （1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法： 。

    （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

    A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

    （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ，作用是： 。

    （4）装置C中酒精灯的作用是： 。

    （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：

    称取实验制备的氯化亚铁样品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    1．04

    25．03

    2

    1．98

    25．99

    3

    3．20

    25．24

    ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：

    、

    。

    ②样品中氯化亚铁的质量分数为 。

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