【题目】第 VIIA 族元素是重要的成盐元素,其氢化物稳定性最大的是( )
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于铝的性质和用途描述不正确的是
A.铝有很好的延展性且是良导体,所以常用作导线
B.用酒精灯外焰加热铝箔,可以看到少量液滴悬而不落,说明铝的熔点较高
C.铝合金质轻,强度大,耐腐蚀,可以用作门窗
D.铝有较强的抗腐蚀性,是因为铝的表面能形成致密的氧化膜
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【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因 ( )
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B. 元素化合价呈周期性变化
C. 电子层数逐渐增加
D. 原子半径呈周期性变化
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【题目】有下列几种物质:A、铜,B、盐酸,C、乙醇,D、Fe(OH)3,E、CaCO3,F、Na2O,G、CO2
(1)属于电解质的是______________,属于非电解质的是__________。
(2)属于强电解质的是_____________,属于弱电解质的是____________。
(3)写出NaHCO3的电离方程式___________;其水溶液中各离子浓度大小的关系为___________。
(4)写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系__________。
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【题目】(1)如图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_______________________________________。
(2)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ· mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ· mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ· mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:__________________________________。
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【题目】根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_____________。
(2)氧化剂是_______。
(3)当有34gNH3参加反应时,被氧化的物质的质量为_____ g,生成的还原产物的质量为_______g。
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【题目】我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中,没有发生氧化还原反应的是( )
A. 粗铜精炼 B. 铁锁镀铜 C. 浸泡在洪水中的铁门生锈 D. 醋酸电离
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【题目】在光照的条件下,将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后,得到产物的物质的量最多的是( )
A. CH2Cl2 B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 中性溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B. 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液:H+、S2-、Cl-、SO42-
C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 与铝反应产生氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
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