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    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因 （ ）

    A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    B. 元素化合价呈周期性变化

    C. 电子层数逐渐增加

    D. 原子半径呈周期性变化

    【答案】A

    【解析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答。

    A、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，A正确；

    B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，B错误；

    C、元素电子层数逐渐增加不能说明元素性质的周期性变化，C错误；

    D、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，D错误。

    答案选A。

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    【题目】下列有关原电池的说法中不正确的是

    A. 在内电路中，电子由正极流向负极 B. 原电池的正、负极材料不一定都参与反应

    C. 原电池工作时，正极上发生还原反应 D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化

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    A.碘的升华B.生石灰溶于水

    C.镁与稀盐酸的反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应

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    【题目】I．现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

    （1）其中，属于混合物的是_________，属于氧化物的是__________，属于单质的是____。（本小题均用序号作答）

    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________________________。

    II．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

    （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

    A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

    （2）写出B的化学式：_____________。

    （3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_______________________。

    （4）上述转化过程中属于化合反应的是_____________，属于置换反应的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于吸热反应的是：

    A．甲烷燃烧 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

    C．铝片与盐酸反应 D．氧化钙与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个

    B. 在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆积，F-的配位数为4

    C. 金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有

    D. 冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )

    A. 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

    B. 该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ

    C. 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

    D. 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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    【题目】第 VIIA 族元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是( )

    A. HF B. HCl C. HBr D. HI

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    【题目】一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

    SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

    下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）

    A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的体积分数不再变化

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