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    【题目】下列有关原电池的说法中不正确的是

    A. 在内电路中，电子由正极流向负极 B. 原电池的正、负极材料不一定都参与反应

    C. 原电池工作时，正极上发生还原反应 D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化

    【答案】A

    【解析】A、内电路中不存在电子的移动，选项A不正确；B、原电池的正、负极材料不一定都参与反应，如燃料电池的电极材料就不参与反应，选项B正确；C、原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，选项C正确；D、原电池工作时，可能会伴随着热能变化，选项D正确。答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两个过程共用Cl2的物质的量为_____。

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    【题目】下列做法符合“绿色梦想，低碳行动”这一主题的是

    ①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。

    A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②④

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    【题目】洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（ ）

    ①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸

    A.②①④③B.③②①④

    C.③①②④D.③①④②

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

    B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol

    C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol

    D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/mol

    B. 已知C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

    C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热置，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

    D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，下列说法正确的是（ ）

    A．放电时，右槽发生还原反应

    B．放电时，左槽电解液pH升高

    C．充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    D．充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铝的性质和用途描述不正确的是

    A.铝有很好的延展性且是良导体，所以常用作导线

    B.用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，说明铝的熔点较高

    C.铝合金质轻，强度大，耐腐蚀，可以用作门窗

    D.铝有较强的抗腐蚀性，是因为铝的表面能形成致密的氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因 （ ）

    A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    B. 元素化合价呈周期性变化

    C. 电子层数逐渐增加

    D. 原子半径呈周期性变化

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