[题目]下列叙述正确的是( )A. 标准状况下.11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 molC. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD. 20gNaOH溶于1L水.所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol

C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

【答案】A

【解析】A．标准状况下，11.2LSO2的物质的量==0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物质的量==1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子数相等，故A正确；B．Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸足量，Fe完全反应，5.6gFe的物质的量==0.1mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，故转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故B错误；C．100g98%的浓硫酸中含有98g硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C错误；D．20gNaOH的物质的量==0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；答案为A。

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【题目】向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为。

（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是，t5时引起平衡移动的条件是。

（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是。

（4）该反应的化学方程式可以表示为：，正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

（5）反应开始时加入的B的物质的量为。

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【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为____，固体b化学式为____，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________．

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为______________．

（3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是______，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是______________．

（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__．

（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为______．

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【题目】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
C(NO)/mol L-1	9.50×10-3	4.50×10-3	2.50×10-5	1.50×10-3	1.5×10-3
C(CO)/mol L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2. 00×10-3	1.00×10-3	.1.00×10-3

下列说法正确的是

A. —定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大

B. 前2s内的平均反应速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1

C. 达到平衡时，CO的转化率为11. 11%

D. 3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行

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【题目】某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。