【题目】下列有关说法正确的是( )
A. ZnS晶胞中,Zn2+的配位数为4,距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个
B. 在CaF2晶胞中,F-采取A1型最密堆积,F-的配位数为4
C. 金刚石晶体中,最小的环为12元环,每个碳原子被6个环所共有
D. 冰晶体属于分子晶体,其遵循密堆积原理
【答案】A
【解析】A、ZnS 晶包如右,一个Zn2+与四个S2-形成正四面体的结构,故Zn2+的配位数为4 ,一个晶胞中距离Zn2+最近且等距的Zn2+有3个,根据晶体的堆积可知,一个Zn2+被8个晶包共用,且一个晶胞中每一个最短的距离的连线为两个晶胞共用,所以符合条件的Zn2+的有3×8×1/2=12,A正确。B、CaF2为面心立方结构, Ca2+呈立方密堆积,阴离子F-填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处,阴、阳离子的配位数分别为4和8,B错误。C、金刚石晶体中最小环为六元环,每个碳原子被12个环共用,C错误。D、冰晶体中除了范德华力外还有氢键作用,由于水分子间氢键的方向性,导致冰晶体不具有分子密堆积特征,晶体中有相当大的空隙,D错误。正确答案为A。
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【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol,则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热置,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),则将2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
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【题目】用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素:
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理: MnO
+
H2C2O4+
―→
Mn2++
CO2↑+
H2O
(1)配平上述离子方程式。______
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同)。
(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图所示,请解释“n(Mn2+)在反应起始时变化不大,一段时间后快速增大”的原因:________________________。
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【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因 ( )
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B. 元素化合价呈周期性变化
C. 电子层数逐渐增加
D. 原子半径呈周期性变化
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【题目】有下列几种物质:A、铜,B、盐酸,C、乙醇,D、Fe(OH)3,E、CaCO3,F、Na2O,G、CO2
(1)属于电解质的是______________,属于非电解质的是__________。
(2)属于强电解质的是_____________,属于弱电解质的是____________。
(3)写出NaHCO3的电离方程式___________;其水溶液中各离子浓度大小的关系为___________。
(4)写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系__________。
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【题目】根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_____________。
(2)氧化剂是_______。
(3)当有34gNH3参加反应时,被氧化的物质的质量为_____ g,生成的还原产物的质量为_______g。
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【题目】铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)铁元素在元素周期表中的位置为________________。
(2)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应,产生相同条件下的气体体积比为__________;铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(3)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图:
已知:常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①加入少量NaHCO3的目的是调节pH,应控制pH的范围为____________。
②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+,可部分水解生成聚合离子[Fe2(OH)4]2+。该水解反应的离子方程式为_______________________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种。
①熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠:Fe+3Na2O2===Na2FeO4+2Na2O,再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里,发生反应:2KOH+Na2FeO4===K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因:_________________________________________________________________。
②电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料,氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。阴极的电极材料为__________,写出阳极的电极反应式为_______________________________________________________。
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