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    【题目】下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是

    A. BF3 B. NCl3 C. H2O D. PCl5

    【答案】B

    【解析】

    根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：

    A中B有3+3＝6个、F有7+1＝8个，不符合题意；

    B中N有5+3＝8个、Cl有7+1＝8个，符合题意；

    C中H有1+1＝2个、O有6+2＝8个，不符合题意；

    D中P有5+5＝10个、Cl有7+1＝8个，不符合题意。

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O

    C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH－

    D. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

    t/min

    1

    2

    3

    4

    c(N2O5)/mol·L-1

    0.120

    0.080

    0.057

    0.040

    V正/mol·L-1·min-1

    0.042

    0.028

    0.020

    0.014

    下列有关叙述不正确的是( )

    A．340K时，速率表达式中m=1

    B．340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1

    C．340K时，若c(N2O5)=0.100mol·L-1，则v正≈0.035mol·L-1．min-1

    D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 可燃冰、太阳能、核能都是绿色无污染的新型能源

    B. 合成聚乳酸用于制取可降解塑料，可减少白色污染

    C. 使用质谱仪、核磁共振仪等可以帮助我们测定物质的结构

    D. “假说”经过反复验证和修正，才能发展成为科学理论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个

    B. 在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆积，F-的配位数为4

    C. 金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有

    D. 冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：（ ）

    A. 对该反应体系加热 B. 滴加几滴浓硫酸

    C. 加入少量CH3COONa固体 D. 不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。

    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。

    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。

    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有 (　 )

    A. 浓硫酸表现出还原性 B. 浓硫酸表现出脱水性

    C. 放出大量的热 D. 产生SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是

    A. 放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移

    B. 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g

    C. 充电时，电解质溶液的pH增大

    D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-

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