【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
请回答:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:________。
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出下列循环图:
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”);判断的理由是________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成:①甲醇;②甲醛;③甲酸;④乙酸。试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应,合成上述________(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放。
【答案】(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ·mol-1 (2)乙;甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1=ΔH2+ΔH3且ΔH2>0) (3)减少污染;燃烧充分;方便运输(答两点即可) (4)②④
【解析】根据盖斯定律将热化学方程式合并即可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ·mol-1,由此可知煤转化成水煤气是吸热反应,而甲正是忽略了这个问题,才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量。”CO和H2按1:1反应合成物质时,达到零排放,符合“绿色化学”的要求,则合成的物质的最简式应满足CH2O,②、④符合。
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【题目】下列说法中,正确的是 ( )
A. SO2和SO3互为同分异构体 B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体
C. 金刚石和石墨互为同位素 D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
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【题目】用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素:
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理: MnO
+
H2C2O4+
―→
Mn2++
CO2↑+
H2O
(1)配平上述离子方程式。______
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同)。
(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图所示,请解释“n(Mn2+)在反应起始时变化不大,一段时间后快速增大”的原因:________________________。
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【题目】有下列几种物质:A、铜,B、盐酸,C、乙醇,D、Fe(OH)3,E、CaCO3,F、Na2O,G、CO2
(1)属于电解质的是______________,属于非电解质的是__________。
(2)属于强电解质的是_____________,属于弱电解质的是____________。
(3)写出NaHCO3的电离方程式___________;其水溶液中各离子浓度大小的关系为___________。
(4)写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系__________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 1 mol OH- 中含有9NA个电子
B. 28 g的CO气体中含有NA个氧原子
C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D. 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
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【题目】根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_____________。
(2)氧化剂是_______。
(3)当有34gNH3参加反应时,被氧化的物质的质量为_____ g,生成的还原产物的质量为_______g。
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【题目】下列关于试剂保存正确的是( )
A. 氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中
B. 碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中
C. 金属钾保存在煤油中
D. 过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中
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