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    【题目】根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

    （1）用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_____________。

    （2）氧化剂是_______。

    （3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____ g，生成的还原产物的质量为_______g。

    【答案】 Cl2 8.5g 80.25g

    【解析】本题主要考查有关氧化还原反应的计算。

    （1）用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向：。

    （2）Cl2中Cl的化合价降低，所以氧化剂是Cl2。

    （3）每有8mol NH3参加反应，被氧化的NH3是2mol，当有34g即2molNH3参加反应时，被氧化的NH3的物质的量为0.5mol，其质量为8.5g，生成的还原产物NH4Cl的物质的量为1.5mol，其质量为80.25g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学发现《高中化学（必修1）》中学习的单质及其化合物（或其溶液）存在如图的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；F为淡黄色粉末，化合物H和I通常状况下呈气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．

    请用化学用语回答下列问题：

    （1）B是 ______ ，化合物G的焰色反应为 ______ ；

    （2）将F溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式 ______________________________ ；

    （3）写出实验室制取氨气的化学方程式： ______________________________ ，收集氨气应使用 ______ 法，要得到干燥的氨气通常选用 ______ 做干燥剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个

    B. 在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆积，F-的配位数为4

    C. 金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有

    D. 冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。

    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。

    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。

    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第 VIIA 族元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是( )

    A. HF B. HCl C. HBr D. HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有 (　 )

    A. 浓硫酸表现出还原性 B. 浓硫酸表现出脱水性

    C. 放出大量的热 D. 产生SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

    （3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

    （4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

    B. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O

    C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

    D. 电池工作时，OH﹣向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质只含共价键的是

    A. MgCl2 B. N2 C. Na2O2 D. KOH

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