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【题目】某兴趣小组的同学发现《高中化学(必修1)》中学习的单质及其化合物(或其溶液)存在如图的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;F为淡黄色粉末,化合物H和I通常状况下呈气体;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.

请用化学用语回答下列问题:

(1)B是 ______ ,化合物G的焰色反应为 ______

(2)将F溶于水后形成的溶液可吸收C,写出该反应的离子方程式 ______________________________

(3)写出实验室制取氨气的化学方程式: ______________________________ ,收集氨气应使用 ______ 法,要得到干燥的氨气通常选用 ______ 做干燥剂.

【答案】 O2 黄色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 向上排空气 碱石灰

【解析】F为淡黄色粉末,能与二氧化碳反应得到G与气体单质B,可推知F为Na2O2,B为O2,G为Na2CO3,而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠),则A为Na。G(Na2CO3)与I反应得到CO2,则I属于酸,I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到,则I为HCl,C、D分别为H2、Cl2中的一种,化合物H和I通常状况下呈气体,二者反应得到铵盐,且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应,可推知H为NH3,D为H2,E为N2,铵盐为NH4Cl,故C为Cl2

(1)B是O2,G为Na2CO3,G的焰色反应为黄色,故答案为:O2;黄色;

(2)过氧化钠溶于水生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;

(3)实验室制取氨气的学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,收集氨气应使用向上排空气法,要得到干燥的氨气通常选用碱石灰做干燥剂,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;向上排空气;碱石灰。

练习册系列答案
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C.水泥具有水硬性,因此在保存和运输过程中要注意防水防潮

D.陶瓷的釉料在烧制时,若空气过量,一般显示的是高价态的金属的颜色

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【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol,则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热置,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),则将2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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【题目】下列说法中,正确的是 ( )

A. SO2SO3互为同分异构体 B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体

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【题目】下列关于铝的性质和用途描述不正确的是

A.铝有很好的延展性且是良导体,所以常用作导线

B.用酒精灯外焰加热铝箔,可以看到少量液滴悬而不落,说明铝的熔点较高

C.铝合金质轻,强度大,耐腐蚀,可以用作门窗

D.铝有较强的抗腐蚀性,是因为铝的表面能形成致密的氧化膜

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【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(  )

A. 小苏打可用于生产玻璃,也可用来除去物品表面的油污

B. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

C. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D. 汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因

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【题目】下列各组元素中属于同一主族的是

A. N、Cl B. O、S C. H、Mg D. Na、 Al

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【题目】用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素:

Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

反应原理: MnOH2C2O4―→Mn2+CO2↑+H2O

(1)配平上述离子方程式。______

(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

实验

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同)。

(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________

Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图所示,请解释“n(Mn2+)在反应起始时变化不大,一段时间后快速增大”的原因:________________________

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2)氧化剂是_______

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