【题目】用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素:
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理: MnO
+
H2C2O4+
―→
Mn2++
CO2↑+
H2O
(1)配平上述离子方程式。______
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同)。
(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图所示,请解释“n(Mn2+)在反应起始时变化不大,一段时间后快速增大”的原因:________________________。
【答案】 2 5 6H+ 2 10 8 酸式 ②和③ ①和② Mn2+对该反应有催化作用
【解析】Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸,Mn元素从+7价降低到+2价,得到5个电子,草酸中C元素从+3价升高到+4价,共失去2个电子,则高锰酸根离子的系数是2,草酸的系数是5,再由元素守恒配平Mn2+、CO2的系数,最后由电荷守恒配平氢离子、水的系数,配平好的方程式为为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)滴定时KMnO4溶液有氧化性强,易腐蚀碱式滴定管的乳胶管,不能用碱式滴定管,要用酸式滴定管盛放高锰酸钾。II.(1)探究温度对反应速率的影响时,除了温度不同以外,控制其它条件完全相同,故选②和③;(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响时,反应温度、溶液体积必须相同,故选①和②;Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图所示,根据2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,开始时锰离子浓度增大速率慢,后来大幅度增大,锰离子对该反应起到了催化作用,大大加快了反应速率,故“n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大”,即:Mn2+对该反应有催化作用。
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【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaC1的流程如下:
(1)加入A试剂,是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂,按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式:_________
(3)右下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)操作III的名称是__________
(5)mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体,则m与n的大小关系为_________.
A.m>n B.m无法确定.
(6)实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸,现用如图所示浓盐酸配制,回答下列问题:
盐酸
分子式: HCl
相对分子质量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl的质量分数为: 36.5%
①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)
②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)
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【题目】某兴趣小组的同学发现《高中化学(必修1)》中学习的单质及其化合物(或其溶液)存在如图的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;F为淡黄色粉末,化合物H和I通常状况下呈气体;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.
请用化学用语回答下列问题:
(1)B是 ______ ,化合物G的焰色反应为 ______ ;
(2)将F溶于水后形成的溶液可吸收C,写出该反应的离子方程式 ______________________________ ;
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式: ______________________________ ,收集氨气应使用 ______ 法,要得到干燥的氨气通常选用 ______ 做干燥剂.
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【题目】已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5),k正是与温度有关的常数,340K时实验测得的有关数据如下:
t/min | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 0.120 | 0.080 | 0.057 | 0.040 |
V正/mol·L-1·min-1 | 0.042 | 0.028 | 0.020 | 0.014 |
下列有关叙述不正确的是( )
A.340K时,速率表达式中m=1
B.340K时,速率表达式中k正≈0.35min-1
C.340K时,若c(N2O5)=0.100mol·L-1,则v正≈0.035mol·L-1.min-1
D.若t=2min时升高温度,则m不变,k正减小
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【题目】I.现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)其中,属于混合物的是_________,属于氧化物的是__________,属于单质的是____。(本小题均用序号作答)
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为____________________________________________________。
II.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为[Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于________(填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(2)写出B的化学式:_____________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式:_______________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是_____________,属于置换反应的是____________。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 可燃冰、太阳能、核能都是绿色无污染的新型能源
B. 合成聚乳酸用于制取可降解塑料,可减少白色污染
C. 使用质谱仪、核磁共振仪等可以帮助我们测定物质的结构
D. “假说”经过反复验证和修正,才能发展成为科学理论
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. ZnS晶胞中,Zn2+的配位数为4,距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个
B. 在CaF2晶胞中,F-采取A1型最密堆积,F-的配位数为4
C. 金刚石晶体中,最小的环为12元环,每个碳原子被6个环所共有
D. 冰晶体属于分子晶体,其遵循密堆积原理
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【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
请回答:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:________。
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出下列循环图:
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”);判断的理由是________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成:①甲醇;②甲醛;③甲酸;④乙酸。试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应,合成上述________(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放。
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【题目】普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是( )
A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
B. 负极的电极反应式为:2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O
C. 测量原理示意图中,电流方向从Cu→Ag2O
D. 电池工作时,OH﹣向正极移动
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