【题目】下列有关说法错误的是
A.普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样,钢化玻璃中加了玻璃钢
B.水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙
C.水泥具有水硬性,因此在保存和运输过程中要注意防水防潮
D.陶瓷的釉料在烧制时,若空气过量,一般显示的是高价态的金属的颜色
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁"。请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁",实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
按要求填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________;烧瓶B的作用是___ ;烧瓶C的作用是___________________;在试管D中收集得到的是____________。
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是____________;长颈漏斗H中应加入____。
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)____________。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是______________________________。
(5)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须_____;E管中的反应开始后,在F出口处应____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,反应物中活化分子百分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”),正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______℃。在该温度下,恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).
A | B | C | D | |
n(CO) | 1 | 2 | 3.5 | 0.5 |
n(H2O) | 5 | 2 | 2 | 2 |
n(H2) | 2 | 1.5 | 2.5 | 1 |
n(CO2) | 3 | 2.4 | 3.2 | 1 |
(5)在830℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,H2(g)的体积分数是__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2015年10月,NASA科学家宣布,在火星上发现疑似流动水,这些水中含有高氯酸铵和高氯酸钠等成分,这项发现可能具有重大意义。高氯酸氨和高氯酸钠晶体熔化的过程中破坏了( )
A. 离子健 B. 共价键 C. 共价键和离子键 D. 离子键和金属键
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有氧化性,常用于漂白秸秆、织物
B. 明矾水解形成Al(OH)3胶体,可用作水处理中的净水剂
C. 石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D. 次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒
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【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaC1的流程如下:
(1)加入A试剂,是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂,按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式:_________
(3)右下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)操作III的名称是__________
(5)mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体,则m与n的大小关系为_________.
A.m>n B.m无法确定.
(6)实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸,现用如图所示浓盐酸配制,回答下列问题:
盐酸
分子式: HCl
相对分子质量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl的质量分数为: 36.5%
①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)
②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)
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【题目】某兴趣小组的同学发现《高中化学(必修1)》中学习的单质及其化合物(或其溶液)存在如图的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;F为淡黄色粉末,化合物H和I通常状况下呈气体;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.
请用化学用语回答下列问题:
(1)B是 ______ ,化合物G的焰色反应为 ______ ;
(2)将F溶于水后形成的溶液可吸收C,写出该反应的离子方程式 ______________________________ ;
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式: ______________________________ ,收集氨气应使用 ______ 法,要得到干燥的氨气通常选用 ______ 做干燥剂.
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