【题目】下列说法中,正确的是 ( )
A. SO2和SO3互为同分异构体 B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体
C. 金刚石和石墨互为同位素 D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaC1的流程如下:
(1)加入A试剂,是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂,按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式:_________
(3)右下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)操作III的名称是__________
(5)mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体,则m与n的大小关系为_________.
A.m>n B.m无法确定.
(6)实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸,现用如图所示浓盐酸配制,回答下列问题:
盐酸
分子式: HCl
相对分子质量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl的质量分数为: 36.5%
①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)
②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A. 用石墨作阳极,铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C. 阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(Ⅰ)在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中,先产生白色胶状沉淀,离子方程式为________________________,后沉淀溶解,得到无色溶液,离子方程式为______________。
(Ⅱ)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应,则:
(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是_____________。
(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成,则原溶液中一定含有的离子是________,可能含有大量的____________。
(3)若该溶液与Al2O3反应生成AlO,则反应的离子方程式为__________________________________。
(III)已知氯气和热碱反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O,其中被氧化与被还原的氯原子个数比为____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组的同学发现《高中化学(必修1)》中学习的单质及其化合物(或其溶液)存在如图的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;F为淡黄色粉末,化合物H和I通常状况下呈气体;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.
请用化学用语回答下列问题:
(1)B是 ______ ,化合物G的焰色反应为 ______ ;
(2)将F溶于水后形成的溶液可吸收C,写出该反应的离子方程式 ______________________________ ;
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式: ______________________________ ,收集氨气应使用 ______ 法,要得到干燥的氨气通常选用 ______ 做干燥剂.
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【题目】已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5),k正是与温度有关的常数,340K时实验测得的有关数据如下:
t/min | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 0.120 | 0.080 | 0.057 | 0.040 |
V正/mol·L-1·min-1 | 0.042 | 0.028 | 0.020 | 0.014 |
下列有关叙述不正确的是( )
A.340K时,速率表达式中m=1
B.340K时,速率表达式中k正≈0.35min-1
C.340K时,若c(N2O5)=0.100mol·L-1,则v正≈0.035mol·L-1.min-1
D.若t=2min时升高温度,则m不变,k正减小
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【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
请回答:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:________。
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出下列循环图:
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”);判断的理由是________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成:①甲醇;②甲醛;③甲酸;④乙酸。试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应,合成上述________(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放。
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