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    【题目】（Ⅰ）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为________________________，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为______________。

    （Ⅱ）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

    （1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是_____________。

    （2）该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有的离子是________，可能含有大量的____________。

    （3）若该溶液与Al2O3反应生成AlO，则反应的离子方程式为__________________________________。

    （III）已知氯气和热碱反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为____________。

    【答案】 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O H＋ OH－、HCO Na＋、OH－ Cl－、NO Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 1：5

    【解析】（Ⅰ）Al3+与少量的OH-生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓ ，继续滴加NaOH 溶液，沉淀溶解生成NaAlO2，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

    （Ⅱ）（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成 ，则原溶液中一定含有H+，一定不含有OH-、HCO3-，其它离子无法确定，故一定含有的离子是H+，一定不含有的离子是OH－、HCO3-。（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则溶液中含有OH-，一定不含有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-，溶液呈电中性，溶液中有阴离子就有阳离子，所以一定含有Na+，Cl－、NO3-无法确定，故一定含有的离子是Na＋、OH－ ，可能含有的离子是Cl－、NO3-。（3）该溶液与Al2O3反应生成AlO2-，则溶液中含有OH-，发生的反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

    （III）3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O中六个0价的氯原子中有1个氯原子的化合价升高，即1个氯原子被氧化，5个氯原子的化合价降低即被还原，所以被氧化与被还原的氯原子个数比为1:5。

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    B. 发生还原反应的元素相同

    C. 发生氧化反应的元素不同

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    C．充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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