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    【题目】关于烷烃性质的叙述，正确的是（ ）

    A. 都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 都是液体

    C. 都能溶于水 D. 都是气体

    【答案】A

    【解析】根据烷烃的性质特点分析解答。

    A. 烷烃是饱和链烃，都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

    B. 烷烃同系物随碳原子个数的增加熔沸点逐渐升高，烷烃不一定都是液体，也可以是气体或固体，B错误；

    C. 烷烃是饱和链烃，都不溶于水，C错误；

    D. 烷烃同系物随碳原子个数的增加熔沸点逐渐升高，烷烃不一定都是气体，也可以是液体或固体，D错误。

    答案选A。

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    【题目】已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

    t/min

    1

    2

    3

    4

    c(N2O5)/mol·L-1

    0.120

    0.080

    0.057

    0.040

    V正/mol·L-1·min-1

    0.042

    0.028

    0.020

    0.014

    下列有关叙述不正确的是( )

    A．340K时，速率表达式中m=1

    B．340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1

    C．340K时，若c(N2O5)=0.100mol·L-1，则v正≈0.035mol·L-1．min-1

    D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。

    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。

    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。

    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    【题目】有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有 (　 )

    A. 浓硫酸表现出还原性 B. 浓硫酸表现出脱水性

    C. 放出大量的热 D. 产生SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

    （3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

    （4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

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    A.锌为正极，被氧化

    B.Ag2O是正极，发生还原反应

    C.电流从Zn极经导线流向Ag2O极

    D.Zn为负极，被还原

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    【题目】普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

    B. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O

    C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

    D. 电池工作时，OH﹣向正极移动

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    A. 放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移

    B. 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g

    C. 充电时，电解质溶液的pH增大

    D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-

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    A. 甲烷 B. 脱落酸 C. 乙烯 D. 生长素

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