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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol OH－ 中含有9NA个电子

    B. 28 g的CO气体中含有NA个氧原子

    C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

    D. 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

    【答案】B

    【解析】

    试题A、1 mol OH－ 中含有10NA个电子，A错误；B、28 g的CO的物质的量是1mol，则气体中含有NA个氧原子，B正确；C、铝离子水解，则1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+个数小于NA个，C错误；D、常温常压下11.2 L的甲烷气体的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5NA，D错误，答案选B。

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    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。

    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。

    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。

    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    A. FeCl3 B. FeCl2 C. AlCl3 D. NaCl

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    【题目】有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有 (　 )

    A. 浓硫酸表现出还原性 B. 浓硫酸表现出脱水性

    C. 放出大量的热 D. 产生SO2

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    B.Ag2O是正极，发生还原反应

    C.电流从Zn极经导线流向Ag2O极

    D.Zn为负极，被还原

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