(1)相同温度下.等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液.Na2CO3Na2CO3溶液的碱性强．(2)升高温度.使盐类的水解平衡向正反应方向正反应方向移动.即升高温度促进促进盐类的水解．(3)盐溶液的浓度越小.盐就越容易容易水解.即加水促进促进盐类的水解．(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液.则平衡向逆反应方向逆反应方向移动.即加酸能抑制抑制题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）相同温度下，等浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，

Na₂CO₃

溶液的碱性强．
（2）升高温度，使盐类的水解平衡向

正反应方向

移动，即升高温度

促进

盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（3）盐溶液的浓度越小，盐就越

容易

水解，即加水

促进

盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（4）向CH₃COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向

逆反应方向

移动，即加酸能

抑制

强酸弱碱盐的水解，加碱能

抑制

强碱弱酸盐的水解（填“促进”或“抑制”）．
（5）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶体，水解平衡向

逆反应方向

移动．

分析：盐类水解时，对应的酸越弱，水解程度越大，盐类的水解程度为吸热过程，加热促进水解，结合离子浓度对平衡移动的影响可解答该题．

解答：解：（1）醋酸酸性比碳酸强，则碳酸钠水解程度较大，溶液碱性较强，故答案为：Na₂CO₃；
（2）盐类的水解程度为吸热过程，加热促进水解，升高温度，盐类水解向正反应方向移动，故答案为：正反应方向；促进；
（3）盐溶液浓度越小，水解程度越大，加水促进盐类的水解，故答案为：容易；促进；
（4）CH₃COONa水解呈碱性，向CH₃COONa溶液中加入NaOH溶液，抑制醋酸钠的水解，而加酸可抑制强酸弱碱盐的水解，故答案为：逆反应方向；抑制；抑制；
（5）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶体，铵根离子浓度增大，则抑制氯化铵的水解，故答案为：逆反应方向．

点评：本题考查盐类水解的应用，为高考常见题型，难度不大，注意把握盐类水解的规律以及影响因素，学习中注意相关知识的积累．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）；
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
则WO₂（s）?WO₂（g）的△H=

+203.9 kJ?mol^-1

．
（2）已知25℃、101kPa时：①2Na（s）+

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
则25℃、101kPa 时，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=

-317 kJ?mol^-1

．
（3）已知甲烷、乙炔（C₂H₂）的燃烧热分别为-890.31kJ?mol^-1、-1299.6kJ?mol^-1，相同条件下两者等质量完全燃烧，甲烷放出的热量是乙炔的

1.1

倍（保留一位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

完成下列各题：
（1）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出

绿色

色．
②写出并配平该反应的化学方程式：

2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O

．
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为

2.408×10²⁴或4N_A

．
（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

-746.5kJ/mol

．
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为

．
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂ D．降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量

增大

，若升高温度，则该反应的平衡常数

减小

（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：
①（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填＜、＞、=）．
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为

c＞a＞b＞d

．（填序号）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M＞N B．M＜N C． M=N D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液和2L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液，两溶液中NH₄⁺的个数：

；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中水的电离程度：

；
（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO₃^-）：

；
（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）己知：Fe(s)+

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．

（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是

烯

（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为

．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
该反应的平衡常数表达式为

c4(H2O)

c4(H2)

c4(H2O)

c4(H2)

；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为

10⁷：1

；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为

c＞a＞b＞d

（填序号）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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