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    【题目】下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是(　　)

    A. 化合反应一定是氧化还原反应

    B. 分解反应一定不是氧化还原反应

    C. 置换反应一定是氧化还原反应

    D. 复分解反应不一定是氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，不是氧化还原反应，A错误；B、分解反应可能是氧化还原反应，如过氧化氢的分解，错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，所以一定是氧化还原反应，C正确；D、复分解反应一定不是氧化还原反应，只是阴、阳离子的相互交换，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是（　　）
    A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
    B.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
    C.玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品
    D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )

    A. c点处正反应速率和逆反应速率相等

    B. a点处正反应速率比b点处的大

    C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同

    D. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验正确的是( )

    A．图甲：稀释浓硫酸

    B．图乙：实验室制备氨气

    C．图丙：实验室制备乙酸乙酯

    D．图丁：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为( )

    A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

    C．1.0 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答：

    （1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利。人们利用如下反应焊接铁轨：8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是________（填化学式）。

    （2）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物。请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________，常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是_________。

    （3）向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－。向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成________色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图装置(Ⅰ)为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池。装置(Ⅰ)中a和b为气体进口，其中a口进入的是(填名称)____________， 写出电极②发生反应的电极反应式_______________

    （2）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞

    ①若闭合K1，铁棒上的电极反应为__________________________

    ②若闭合K2，铁棒附近观察到的现象是_______________________写出石墨棒上发生的电极反应式____________________________电路中通过0.02 NA个电子时，两极共产生_______ mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：

    2R(OH)3+3ClO-+4OH－=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是

    A.+3 B. +4 C. +5 D. +6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(8分)在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。

    (1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为 mol/L·S；

    (2)反应的平衡常数的表达式是= ；

    (3)此温度下，平衡常数值为 ；

    (4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 。

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