【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )
A. c点处正反应速率和逆反应速率相等
B. a点处正反应速率比b点处的大
C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D. t2时刻,正反应速率大于逆反应速率
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.SiO2和NO2能与强碱溶液反应,都是酸性氧化物
B.不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好
C.普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品,水玻璃可用于木材防腐
D.MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料,都能和强碱溶液反应
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【题目】过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题:
(1)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Mn属于________区。
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为________。BH的立体构型是________。
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是________,乙醛分子中HCO的键角________乙醇分子中HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
②与CN-互为等电子体微粒的化学式为________(写出一种即可)
(5)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞中Fe原子的配位数之比为________,δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。
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【题目】下列说法正确的是
A. HClO2 →ClO2+Cl2+H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
B. 标准状况下,14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA
C. 与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有:Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D. 在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放,其中发生的反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2
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【题目】下列实验中,不能达到预期目的是:
①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯 ②苯酚浓溶液与稀溴水反应生成白色沉淀
③用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯 ④乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
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【题目】进行一氯取代反应后,生成4种沸点不同的有机产物的是( )
A.2,2-二甲基丁烷 B.2,2,3-三甲基戊烷
C.2,3-二甲基戊烷 D.2,2-二甲基-3-乙基戊烷
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【题目】下列有关反应原理的说法正确的是
A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B. 化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大
C. 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗
D. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变
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【题目】下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )
A. 化合反应一定是氧化还原反应
B. 分解反应一定不是氧化还原反应
C. 置换反应一定是氧化还原反应
D. 复分解反应不一定是氧化还原反应
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