【题目】既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是( )
A. O2 B. NO C. NH3 D. NO2
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )
A. c点处正反应速率和逆反应速率相等
B. a点处正反应速率比b点处的大
C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D. t2时刻,正反应速率大于逆反应速率
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【题目】(1)如图装置(Ⅰ)为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池。装置(Ⅰ)中a和b为气体进口,其中a口进入的是(填名称)____________, 写出电极②发生反应的电极反应式_______________
(2)如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,并在溶液中滴加酚酞
①若闭合K1,铁棒上的电极反应为__________________________
②若闭合K2,铁棒附近观察到的现象是_______________________写出石墨棒上发生的电极反应式____________________________电路中通过0.02 NA个电子时,两极共产生_______ mol气体
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【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是
A.+3 B. +4 C. +5 D. +6
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【题目】若用CuSO45H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液,需要CuSO45H2O晶体的质量为( )
A. 25.0g B. 22.5g C. 9.0g D. 16.0g
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【题目】课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al、Al2O3、Fe2O3)的组成。称取样品3.510 g加入25.00 mL稀硫酸中,固体完全溶解,生成气体537.6 mL(标准状况),并得到溶液X。X不能使KSCN溶液变色。往X中加入过量NaOH溶液,沉淀经过滤、洗涤后,在空气中充分灼烧至恒重,冷却,称得剩余固体质量为2.400 g。下列说法一定正确的是
A. 样品中Al的物质的量为0.0160 mol
B. 样品中Al2O3的质量为0.408 g
C. 所用稀硫酸的浓度为2.64 mol·L-1
D. X中Fe2+与Al3+物质的量之比为15∶13
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【题目】氯原子对O3的分解有催化作用:
O3(g)+Cl(g)===ClO(g)+O2(g) ΔH1 ①
ClO(g)+O(g)===Cl(g)+O2(g) ΔH2 ②
该反应的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.反应O3(g)+O(g)===2O2(g)的ΔH=E1-E2
B.反应O3(g)+O(g)===2O2(g)的ΔH=E2-E3
C.反应O3(g)+O(g)===2O2(g)是吸热反应
D.反应O3(g)+O(g)===2O2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2
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【题目】(8分)在某温度下,将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,连续测定的变化,5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。
(1)反应在达到平衡过程中,的平均消耗速率为 mol/L·S;
(2)反应的平衡常数的表达式是= ;
(3)此温度下,平衡常数值为 ;
(4)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2molHI气体,达到平衡时,HI的转化率为 。
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【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O ,IO3-→I2, MnO4-→Mn2+ ,HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
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