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    【题目】课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al、Al2O3、Fe2O3)的组成。称取样品3.510 g加入25.00 mL稀硫酸中，固体完全溶解，生成气体537.6 mL(标准状况)，并得到溶液X。X不能使KSCN溶液变色。往X中加入过量NaOH溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为2.400 g。下列说法一定正确的是

    A. 样品中Al的物质的量为0.0160 mol

    B. 样品中Al2O3的质量为0.408 g

    C. 所用稀硫酸的浓度为2.64 mol·L－1

    D. X中Fe2＋与Al3＋物质的量之比为15∶13

    【答案】B

    【解析】X不能使KSCN溶液变色，则溶液中没有Fe2+，溶解时发生了Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+；往X中加入过量NaOH溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为2.400g，此固体为Fe2O3，物质的量为=0.015mol；根据原子守恒，原样品中Fe2O3的质量即为2.400g；

    A．生成H2的物质的量为=0.024mol，与稀硫酸反应生成氢气的Al的物质的量为0.024mol×=0.0160mol,X溶液中Fe2+的物质的量为0.030mol，根据Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+，可知参加反应的Al的物质的量为0.030mol=0.01mol，则样品中Al的物质的量为0.0160mol+0.01mol=0.026mol，故A错误；B．样品中Al2O3的质量为3.510 g-2.40g-0.026mol×27g/mol=0.408 g，故B正确；C．硫酸过量，剩余硫酸的量未知，无法计算其物质的量浓度，故C错误；D．X中Fe2＋与Al3＋物质的量之比为0.030mol∶（0.026mol+）=0.030mol∶0.034mol=15:17，故D错误；答案为B。

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    A.+6 B. +3 C. +2 D.0

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    【题目】某铅氧化物(PbxOy)，其中Pb有+2、+4两种化合物。研究小组测定其化学组成，实验流程如下：

    测定过程涉及如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-

    ⑴配制250mL1.6 molL-1的Na2S2O3溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

    ⑵过滤后，洗涤PbO2固体的操作为______________。

    ⑶“还原”过程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb，写出该反应的化学方程式______________；“I2的测定”中，应在滴入Na2S2O3溶液前，预先加入________________，以判断反应是否完全。

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    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末。

    (1) F的化学式为____________。

    (2) G的电子式为____________。

    (3) 写出反应①的化学方程式________________。

    (4) 写出反应②的离子方程式________________。

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    【题目】常温下0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

    B. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

    C. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)

    D. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)

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