Question

【题目】过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于________区。

(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2＋中电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。BH的立体构型是________。

(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中HCO的键角________乙醇分子中HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

②与CN－互为等电子体微粒的化学式为________(写出一种即可)

(5)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。

Answer 1

【答案】(1)d (2)M 9 正四面体形

(3)sp2、sp3 大于

(4)①H＜C＜N＜O ②CO(或N2等)

(5)4∶6∶3 ∶∶1

【解析】(1)Mn的外围电子排布式为3d54s2，位于元素周期表的d区。(2)Ti的原子序数为22，Ti2＋核外有20个电子， Ti2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2，电子占据的最高能层为M层，M层有s、p、d三种能级，轨道数为1＋3＋5＝9。BH的立体构型为正四面体形。(3)CH3CHO中左边碳原子的杂化类型为 sp3，右边碳原子的杂化类型为sp2。乙醛分子中H—C—O的键角大于乙醇分子中H—C—O的键角。(4)①电负性：H＜C＜N＜O。②CO、N2与CN－互为等电子体。(5)δ为体心立方，γ为面心立方，α为简单立方，三种晶胞中Fe原子的配位数分别为8、12、6，配位数之比为4∶6∶3。设Fe的原子半径为r，δ、γ、α晶胞的边长分别为a1、a2、a3，则δ中a1＝4r，γ中a2＝4r，α中a3＝2r，则边长之比为：r∶(2r)∶(2r)＝∶∶1。