[题目]氧化还原反应的实质是A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氧化还原反应的实质是

A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变

【答案】C

【解析】

试题分析：氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2O

C. CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋

D. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质中，都是强电解质的是( )

A. HBr、HCl、BaSO4

B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D. HClO、NaF、Ba(OH)2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应
B.硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应
C.硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应
D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于________区。

(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2＋中电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。BH的立体构型是________。

(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中HCO的键角________乙醇分子中HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

②与CN－互为等电子体微粒的化学式为________(写出一种即可)

(5)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。

Zn2+基态核外电子排布式为______________，其核外存在______________对自旋相反的电子。

写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：__________，____________。

水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是______________（填序号）。

A、氧原子的杂化类型发生了改变 B、微粒的空间构型发生了改变

C、微粒的化学性质发生了改变 D、微粒中的键角发生了改变

在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图甲），已知冰的升华热是+51kJmol-1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJmol-1），则冰晶体中氢键的键能是___________kJmol-1。

氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是______________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是______________；该晶体的化学式为______________。金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低，并说明理由：__________________________。

某种ZnO晶体的晶胞如图丙所示，Zn2+的配位数为_______________，其晶胞中Zn2+和O2-之间的距离为apm，列式表示该晶体的密度：____________gcm-3（不必计算结果）。