Question

4．下列微粒半径之比大于1的是（　　）

• A． $\frac{r（{K}^{+}）}{r（K）}$
• B． $\frac{r（Mg）}{r（Ca）}$
• C． $\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$
• D． $\frac{r（{S}^{2-}）}{r（{K}^{+}）}$

Answer 1

分析 电子层数越多，半径越大；
当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；
当电子层数相同、核电荷数也相同时，核外的电子数越多，半径越大，据此分析．

解答 解：电子层数越多，半径越大；
当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；
当电子层数相同、核电荷数也相同时，核外的电子数越多，半径越大．
A、K原子核外有4个电子层，而K⁺有三个电子层，故r（K）＞r（K⁺），则$\frac{r（{K}^{+}）}{r（K）}$小于1，故A错误；
B、Mg的核外有3个电子层，Ca的核外有4个电子层，故r（Mg）＜r（Ca），则此比值小于1，故B错误；
C、Cl和Cl^-的核外均有3个电子层，核电荷数均为17个，但Cl^-的核外电子数多于Cl，故r（Cl）＜r（Cl^-），则比值小于1，故C错误；
D、S^2-和K⁺的核外均有3个电子层，但K⁺的核电荷数更大，故半径更小，则r（S^2-）＞r（K⁺），则比值大于1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了微粒半径的大小比较，应注意的是考虑的顺序是电子层数、核电荷数和电子数，难度不大．