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    12．表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    X硫Z
    回答下列问题
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）已知碳元素形成的物质种类最多，某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，A的分子式为C5H12．烷烃B的分子中含有200个氢原子，B的分子式为C99H200．
    （5）碳与镁形成的1mol化合物Mg2C3与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的分子式为C3H4其与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O═2Mg（OH）2+C3H4↑．

    分析 根据元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素，
    （1）Z为氯元素，其原子序数为17，含有3个电子层，最外层含有7个电子，据此判断其在周期表中的位置；
    （2）元素周期表中，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大；
    （3）说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，可以根据元素单质氧化性强弱或生成气体氢化物稳定性分析，而与得失电子数没有必然关系；
    （4）根据密度之比等于摩尔质量之比，烷烃的通式CnH（2n+2）和B的分子中含有200个氢原子计算；
    （5）该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为$\frac{9}{12}$：$\frac{1}{1}$=3：4，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃”可知该烃的分子式；根据烃的化学式确定Q的化学式，然后再写出Q与水反应的化学方程式．

    解答 解：根据元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素，
    （1）Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；
    （2）同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si，故答案为：Si；
    （3）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；
    c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；
    故答案为：ac；
    （4）烷烃的通式为：CnH（2n+2），烷烃的相对分子量为：14n+2，根据密度之比等于摩尔质量之比，就等于相等分子量之比，A的相对分子质量为：36×2=72=14n+2，解得n=5，所以A的分子式为C5H12；烷烃B的分子中含有200个氢原子，即2n+2=200，解得：n=99，所以B的分子式为C99H200，
    故答案为：C5H12；C99H200；
    （5）该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为=3：4，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃”可知该烃的分子式为C3H4；Q的化学式为Mg2C3，Mg2C3与水反应生成氢氧化镁和C3H4，反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑，
    故答案为：C3H4；Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律、元素周期表的关系及氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容为结构件，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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