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    【题目】配制50g质量分数5%的KNO3溶液，溶解过程KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是

    A.所用KNO3固体中含有水分B.量筒量水时俯视刻度线

    C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外

    【答案】B

    【解析】

    A. 所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，A项错误；

    B. 量简量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，B项正确；

    C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，C项错误；

    D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    原FeCl2样品已变质

    B

    将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

    产生白色沉淀

    原Na2SO3样品已变质

    C

    向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液

    滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝

    酸性条件下，H2O2氧化性强于I2

    D

    向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液

    产生白色沉淀，且有无色气体生成

    反应的化学方程式为2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl+CO2↑+H2O

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉（TiO2），其工艺流程如图所示：

    （1）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪（Sc2O3），其化学反应方程式为_____。

    （2）“水相”的主要离子有TiOCl42－、H+、Cl－及Mg2+，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式_____。

    （3）酸浸过程中，稍过量的盐酸的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_______。

    （4）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如图）。以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

    （1）某温度下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197 kJ／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g)，当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________，升高温度K将_____________（增大、减小或不变）。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是__________________（填字母）。

    A．恒温恒容，充入2mol SO3 B．恒温恒容，充入2mol N2

    C．恒温恒压，充入1 mol SO3 D．升高温度

    （3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是 ____________（填字母）。

    A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

    （4）某实验小组设想如右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：___________。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol；② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol；③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_____________________________。

    （6）由硫酸可制得硫酸盐，在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比___________________________。 （已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）= 5.2×10-9。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为1：1的是（　　）

    A. CH3CHOB. CH3 OCH3C. CH3COOCH3D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

    (1)生成氢气的质量是_____________g；

    (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____________。

    （提示：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：

    请根据装置图回答下列问题：

    (1)从氯化钾溶液中到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去粗盐中的泥沙，选择装置________。

    (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    (3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是____________________。

    (4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丁酸－3－苯丙酯()是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：

    已知以下信息：

    ①有机物E的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。

    ②有机物F是苯甲醇的同系物。

    ③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

    请回答下列问题：

    (1)异丁酸－3－苯丙酯的分子式为________________。

    (2)A分子中的官能团名称为________________。

    (3)C的结构简式为________________。

    (4)一定条件下，1 mol D与2 mol H2能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为________________。

    (5)E、F反应生成异丁酸－3－苯丙酯的化学方程式为________________________。

    (6)已知有机化合物甲符合下列条件：

    ①与F是同分异构体；②苯环上有3个支链；③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1；④与FeCl3溶液不能发生显色反应。

    写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：_____________________________。

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