【题目】如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：
请根据装置图回答下列问题：
(1)从氯化钾溶液中到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去粗盐中的泥沙，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是____________________。
(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。
【答案】D C B 萃取分液 冷凝管 从下口进，上口出 打开口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对漏斗口上的小孔 上口
【解析】
是蒸馏装置，是分离相溶的液体之间沸点差别较大的液体，
是分离不相溶的两液体，
是用于固体不溶于液体的分离，
是用于从溶液中得到晶体的分离；结合混合物的分离与提纯的方法与操作分析作答。
根据上述分析可知，
⑴从氯化钾溶液中到氯化钾固体选择装置D；除去粗盐中的泥沙，选择装置C；故答案为：D；C；
⑵从碘水中分离出I2，加萃取剂萃取碘水中的单质碘，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液，故答案为B；萃取分液；
⑶装置A中①的名称是冷凝管，冷凝水流动的方向是从下口进，上口出，故答案为：冷凝管；从下口进，上口出；
⑷在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对漏斗口上的小孔，分液后漏斗内的液体应该遵循“上上下下”，因此分液后漏斗内剩余的液体应从分液漏斗的上口倒入烧杯，故答案为：打开口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对漏斗口上的小孔；上口。
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【题目】实验室里用如图所示仪器和药品先制取纯净干燥的氯气，再用氯气制备少量无水氯化铜(Cu＋Cl2
CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)③接⑤接（____）接（____）接①接（____），其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是____接____。
（2）③中仪器名称是___；装置④的作用是___；装置⑥的作用是____。
（3）实验开始时，应先检验装置的____，实验结束时，应先熄灭___处的酒精灯。
（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____。
（5）若用含8 mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，产生氯气的物质的量应____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol，原因是____。
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【题目】配制50g质量分数5%的KNO3溶液，溶解过程KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是
A.所用KNO3固体中含有水分B.量筒量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
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【题目】按要求填空
（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为______。
（2）0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，其分子式为______。
（3）用相对式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为______。
（4）立方烷
其分子式为______，它的六氯代物有______种。
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【题目】下列各组物质，不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
选 项 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是
A. 若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙不一定是两性氧化物
B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊可能是氧化还原反应
C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊的浓溶液不可用于干燥甲
D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
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【题目】实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。
（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸___mL，实验中需要用到的玻璃仪器有____、___、量筒、烧杯、胶头滴管。
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是____。
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．量取溶液时，仰视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
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【题目】科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－===2O2－)。
（1）c电极作________极，d电极上的电极反应式为_________________________________。
（2）如下图所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________，若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
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【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用 KMnO4 酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____
③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____
④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____
（2）用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。写出该离子反应方程式_____
（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。
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