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    一定体积的O2放电后有60%转化为O3，放电后所得混合气体对H2的相对密度为（反应前后温度、压强不变）（　）

    A．14　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．20

    C．24　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．41.6

     

    答案：B
    解析：

    可采用巧解法，O2对H2的相对密度为16，O3对H2的相对密度为24，则混合气体的相对密度16<M<24。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为
    5
    5
    ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    ；
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
    ；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    ．
    Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g?L-1，则：
    （1）反应前O2的体积是
    672ml
    672ml
    ．   
    （2）化合物XY2的摩尔质量是
    76g/mol
    76g/mol
    ．
    （3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为
    C
    C
    和
    S
    S
     （写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
    ①氮元素原子的L层电子数为
     
    ；
    ②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ；
    ③肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为
     
    ．
    （2）一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2 （g）═XO2（g）+2YO2 （g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
    ①反应前O2的体积是
     
    ．
    ②化合物XY2的摩尔质量是
     
    ．
    ③XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，X、Y两元素分别为
     
     （写元素符号）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    一定体积的O2放电后有60%转化为O3，放电后所得混合气体对H2的相对密度为（反应前后温度、压强不变）（　）

    A．14　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．20

    C．24　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．41.6

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定体积的O2放电后有60%转化为O3，放电后所得混合气体对H2的相对密度为（反应前后温度、压强不变）


    1. A.
      14
    2. B.
      20
    3. C.
      24
    4. D.
      41.6

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