Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为
5
5
；
（2）NH
3与NaClO反应可得到肼（N
2H
4），该反应的化学方程式为
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N
2O
4反应生成N
2和水蒸气．
已知：
①N
2（g）+2O
2（g）=N
2O
4（l）△H
1=-19.5kJ?mol
-1②N
2H
4（l）+O
2 （g）=N
2（g）+2H
2O（g）△H
2=-534.2kJ?mol
-1写出肼和N
2O
4反应的热化学方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
．
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY
2，在标准状况下的一定质量的O
2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY
2（l）+3O
2（g）═XO
2（g）+2YO
2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g?L
-1，则：
（1）反应前O
2的体积是
672ml
672ml
．
（2）化合物XY
2的摩尔质量是
76g/mol
76g/mol
．
（3）若XY
2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为
C
C
和
S
S
（写元素符号）．
