Question

【题目】1.06g某有机物A完全燃烧后，得到1.792 L CO2气体（标况）和0.9gH2O，该有机物对氢气相对密度是53。（第（1）1分（2）（3）各2分共5分）

（1）求该有机物的相对分子质量。

（2）求该有机物的分子式

（3）根据下述实验现象及结论是，确定该有机物的结构简式

①它不能与溴发生反应

②它能使KMnO4酸性溶液褪色

③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

Answer 1

【答案】

【解析】

（1）相对分子质量=该有机物对氢气相对密度*氢气相对分子质量

=53*2

=106

（2）1.06g某有机物A的物质的量n(A)=1.06g/106g·mol-1

=0.01mol

n(C)=1.792l/22.4L·mol-1

=0.08mol

n(H)=2*0.9g/18g·mol-1

=0.1mol

n(O)=(1.06g-0.08mol*12g·mol-1-0.1mol*1g·mol-1)/16g·mol-1

=0

所以A分子中C原子为0.08mol/0.01mol=8

A分子中H原子为0.1mol/0.01mol=10

该有机物的分子式C8H10

（3）由化学式可得该化合物的缺氢指4，可能为含苯环的化合物，由题意，滿足条件的是对二甲苯。