为了探究铜与浓硫酸的反应.选用以下装置(1)装置A中发生反应的化学方程式．(2)若要使B中收集满干燥的SO2气体请写出上述装置的连接顺序: 接接接接．(3)C和E装置中所盛装的试剂名称为C E ,E的作用是．(4)证明B中已收集满SO2的方法是．(5)实验中.取一定质量的铜片和一定体积.浓度的18mol?L-1的浓硫酸共热.至� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了探究铜与浓硫酸的反应，选用以下装置

（1）装置A中发生反应的化学方程式

．
（2）若要使B中收集满干燥的SO₂气体（应能证实B中已收集满）请写出上述装置的连接顺序：

接

．
（3）C和E装置中所盛装的试剂名称为C

；E的作用是

．
（4）证明B中已收集满SO₂的方法是

．
（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积、浓度的18mol?L^-1的浓硫酸共热，至反应停止，发现反应器中仍有铜片剩余，此时溶液中是否还会有一定量的酸剩余，

（填“有”或“没有”），说明分析理由

．

分析：（1）铜和浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜、水以及二氧化硫；
（2）二氧化硫干燥用浓硫酸，收集用向上排空气法的，能使品红退色，有毒，需要进行尾气处理；
（3）二氧化硫是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，用氢氧化钠进行尾气处理；
（4）可以用二氧化硫能使品红退色的性质来验满；
（5）金属铜和稀硫酸不反应．

解答：解：（1）铜和浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜、水以及二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）若要使B中收集满干燥的SO₂气体，应该是先干燥，再收集、验满，并进行尾气处理，二氧化硫干燥用浓硫酸，收集用向上排空气法的，故答案为：A；C；B；D；E；
（3）二氧化硫是酸性有毒气体，可以用浓硫酸干燥，并用氢氧化钠进行尾气处理，故答案为：浓硫酸；氢氧化钠；吸收多作的SO₂气体，防止污染空气；
（4）可以用二氧化硫能使品红退色的性质来验满，当装置D中品红溶液变浅（或褪色），证明B中已收集满SO₂，故答案为：装置D中品红溶液变浅（或褪色）；
（5）金属铜和浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸变稀，但是铜和稀硫酸不反应，所以会有硫酸剩余，会有铜剩余，故答案为：有；反应过程中硫酸被消耗，且反应中生成水，使浓硫酸浓度变稀，而稀硫酸不与铜反应．

点评：本题是一道是有关实验案设计的题目，考查学生铜和浓硫酸之间的反应情况，可以根据所学知识来回答，难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

2H₂SO₄（浓）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（浓）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：

试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

从D管口向A中通入空气（鼓气）

．
实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜及氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行下图实验：

（4）过滤所需的玻璃仪器有

普通漏斗、烧杯、玻璃棒

．
（5）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

．
（6）③中在煅烧过程中一定存在的反应的化学方程式为

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

．
（7）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

BCD

．
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
C．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S
D．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?长沙模拟）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．装置C中发生反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是

试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

从D管口向A中通入空气（鼓气）

．
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

．
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

．
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，不正确的是（填字母选项）

BCD

．
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）．根据题意完成下列填空：
（1）实验时，试管b中观察到的现象是

．
（2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是

．
（3）反应结束后在试管c的末端抽气，目的是

；大试管a中长玻璃导管的作用是

．
（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色．为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
（1）甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO．其猜想可用化学方程式表示为：
Cu+H₂SO₄（浓）

△

（2）乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是

．
a．Cu₂S、CuS都是黑色的
b．Cu与浓H₂SO₄在加热条件下反应还可能放出O₂
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能．
（5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分．查资料后得知CuO、Cu₂S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu₂O．他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、

（填操作名称，下同）后，称量，质量为0.483g；然后灼烧、冷却、称量，经

后，得到固体质量为0.420g．
（6）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．