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精英家教网某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,对教材中的装置进行简单改进,在大试管a中加了一根长玻璃导管(见图,图中夹持仪器和加热仪器没有画出).根据题意完成下列填空:
(1)实验时,试管b中观察到的现象是
 

(2)试管c是尾气吸收装置,则其中的试剂是
 

(3)反应结束后在试管c的末端抽气,目的是
 
;大试管a中长玻璃导管的作用是
 

(4)实验中发现:在铜片表面有黑色固体生成,未见其他颜色.为了研究黑色固体的成分,他们进行了以下探究:
(1)甲同学猜想:黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO.其猜想可用化学方程式表示为:
Cu+H2SO4(浓)
 

(2)乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是
 

a.Cu2S、CuS都是黑色的
b.Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能.
(5)丙同学认可乙的观点,并计划通过实验测定黑色固体的成分.查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O.他收集了部分铜片上的黑色固体,经洗涤、
 
(填操作名称,下同)后,称量,质量为0.483g;然后灼烧、冷却、称量,经
 
后,得到固体质量为0.420g.
(6)丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有
 
分析:(1)铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫具有漂白作用;
(2)二氧化硫是污染性气体,是酸性氧化物可以被氢氧化钠溶液吸收;
(3)末端抽气使污染性气体二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收,a中长玻璃管是为了压强平衡便于抽气进行;
(4)(1)依据猜想黑色固体为氧化铜,则铜和浓硫酸反应生成氧化铜、二氧化硫和水,依据原子守恒电子守恒配平写出;
(2)黑色固体除CuO外还可能含有黑色的固体Cu2S和CuS,依据氧化还原反应元素化合价升降分析判断产物;
(5)固体从溶液中分离出来洗涤后需要干燥称重,称重需要到称到恒重后才会减少误差;
(6)依据实验过程中物质质量计算分析判断.
解答:解:(1)浓硫酸在加热条件下被铜还原为二氧化硫气体,二氧化硫具有漂白作用,能使品红溶液褪色,故答案为:品红溶液褪色;
(2)试管c是尾气吸收装置,二氧化硫是污染性气体,是酸性氧化物,需要用氢氧化钠溶液吸收,故答案为:NaOH溶液;
(3)装置中会有剩余的二氧化硫气体,不能排放到大气中,反应结束后在试管c的末端抽气是为了生成的二氧化硫全部被吸收,大试管a中长玻璃导管的作用是保持压强便于抽气进行,
故答案为:使生成的二氧化硫完全被吸收;使得抽气容易进行;
(4)(1)甲同学猜想:黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO.化学方程式表示为Cu+H2SO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+H2O,故答案为:CuO+SO2↑+H2O;
(2)乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS,
a.Cu2S、CuS都是黑色的可能含有,故a符合;
b.Cu与浓H2SO4在加热条件下,铜做还原剂,浓硫酸做氧化剂,氧元素在硫酸中,所以反应不可能放出O2,故b不符合;
c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu化合价上升到+1价或+2价与S化合价下降从+6价变化为+4价,-2价等有多种可能.故c符合;
故答案为:a、c;
(5)固体净化是洗涤后、干燥、称重;操作需要称量至恒重,减少误差,故答案为:干燥;恒重操作;
(6)假设0.483g都是CuO,经高温灼烧后得到Cu2O 质量是0.4347.而现在只有0.420g,所以得出一定含有高温灼烧后质量小于0.420g的物质.假设0.483g都是Cu2S,高温灼烧后,得到Cu2O质量0.4347g,
假设0.483g都是CuS,高温灼烧后,得到Cu2O质量0.36225g,
故答案为:CuS.
点评:本题考查了浓硫酸性质的应用,产物性质的探究,二氧化硫的性质分析应用,分析推断和实验验证设计,题目较难.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行如下实验.
实验1:铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示.
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面.
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是:
试管A中气体压强减小,空气从D导管进入试管A中
试管A中气体压强减小,空气从D导管进入试管A中

(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是
从D管口向A中通入空气(鼓气)
从D管口向A中通入空气(鼓气)

实验2:实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜及氧化亚铜.
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜.
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行下图实验:

(4)过滤所需的玻璃仪器有
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
普通漏斗、烧杯、玻璃棒

(5)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
取最后一次洗涤后所得液体,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则说明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则说明未洗干净
取最后一次洗涤后所得液体,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则说明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则说明未洗干净

(6)③中在煅烧过程中一定存在的反应的化学方程式为
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2

(7)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)
BCD
BCD

A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
C.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S
D.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?长沙模拟)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验.
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示.
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面.
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
.装置C中发生反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是
试管A中气体压强减小,空气从D导管进入试管A中
试管A中气体压强减小,空气从D导管进入试管A中

(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是
从D管口向A中通入空气(鼓气)
从D管口向A中通入空气(鼓气)

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜.
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜.
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行如图的实验:

(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
取最后一次洗涤后所得液体,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则说明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则说明未洗干净
取最后一次洗涤后所得液体,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则说明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则说明未洗干净

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2

(6)下列对于固体甲的成分的判断中,不正确的是(填字母选项)
BCD
BCD

A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如下所示.实验步骤及现象如下:①先连接如图装置,检查气密性,再加入试剂;②加热试管A,B中品红溶液退色,熄灭酒精灯;③将Cu丝向上抽动使下端离开液面.
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(1)步骤(2)中试管A中物质发生反应的化学方程式
 

(2)在盛有BaCl2溶液的试管C中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,将试管中的溶液取出,滴加氯水,产生的现象是
 
;发生反应的离子方程式为
 
 

(3)试管D中NaOH溶液的作用是
 

(4)试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性,已知Cl2也能使品红退色.现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液,请你设计一个简单的实验对其进行鉴别(写明操作方法、现象及结论)
 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年北京市海淀区高三下学期期中考试(理综)化学部分 题型:实验题

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。

   【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图20所示。

实验步骤:

①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;

②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;

③将Cu丝上提离开液面。

   (1)装置A中发生反应的化学方程式为____。

   (2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是            

   (3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是   

   【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料:

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和铜单质。在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于盐酸。在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图21的实验:

   (4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是             

   (5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为           

   (6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)         

    A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在

    B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种

    C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S

    D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S

 

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