某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应.进行了如下系列实验. [实验1]铜与浓硫酸反应.实验装置如图20所示. 实验步骤: ①先连接好装置.检验气密性.加入试剂, ②加热A试管直到B中品红褪色.熄灭酒精灯, ③将Cu丝上提离开液面. (1)装置A中发生反应的化学方程式为 . (2)熄灭酒精灯后.因为有导管D的存在.B中的液体不会倒吸.其原因是 . (3)拆除� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和铜单质。在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。

A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

2H₂SO₄（浓）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（浓）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：

试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

从D管口向A中通入空气（鼓气）

．
实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜及氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行下图实验：

（4）过滤所需的玻璃仪器有

普通漏斗、烧杯、玻璃棒

．
（5）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

．
（6）③中在煅烧过程中一定存在的反应的化学方程式为

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

．
（7）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

BCD

．
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
C．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S
D．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?长沙模拟）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．装置C中发生反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是

试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

从D管口向A中通入空气（鼓气）

．
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

．
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

．
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，不正确的是（填字母选项）

BCD

．
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）．根据题意完成下列填空：
（1）实验时，试管b中观察到的现象是

．
（2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是

．
（3）反应结束后在试管c的末端抽气，目的是

；大试管a中长玻璃导管的作用是

．
（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色．为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
（1）甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO．其猜想可用化学方程式表示为：
Cu+H₂SO₄（浓）

△

（2）乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是

．
a．Cu₂S、CuS都是黑色的
b．Cu与浓H₂SO₄在加热条件下反应还可能放出O₂
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能．
（5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分．查资料后得知CuO、Cu₂S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu₂O．他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、

（填操作名称，下同）后，称量，质量为0.483g；然后灼烧、冷却、称量，经

后，得到固体质量为0.420g．
（6）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．