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    14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．图为过滤装置；
    B．图为蒸馏装置；
    C．图为萃取操作；
    D．图为分液装置．

    解答 解：A．图为过滤装置，用于分离不溶性固体与液体，故A不选；
    B．图为蒸馏装置，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不选；
    C．图为萃取操作，利用了同种溶质在不同溶剂中的溶解性差异原理，但该操作未分离出物质，故C选；
    D．图为分液装置，用于分层液体的分离，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验操作及评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验装置、实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意萃取、分液常组合使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是（　　）
    A．离子化合物ABB．离子化合物B2A3C．离子化合物B（AO3）2D．离子化合物A2BO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段．
    （1）乙醇官能团的电子式为；
    （2）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为酯化（取代）反应；
    （4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是ACE
    A．水   B．乙醇  C．紫色石蕊试液   D．苯   E．碳酸钠溶液
    （5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是加成反应，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M．该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$；
    （6）乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：
    ①
    ②③④
    ⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    （2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2-．
    （3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）
    A．比较两种氢化物的熔沸点高低             B．比较氢化物的稳定性
    C．通过和铁反应，比较得电子能力           D．通过置换反应
    （5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．
    （6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成高分子化合物 E 和一种具有果香味的物质 F，其合成路线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）工业上由石蜡制取 A 的方法称作：裂解．
    （2）反应⑤的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O．
    （3）下列有关 A 和 E 的叙述正确的是c．
    a．均能使溴水褪色b．均只含极性键c．最简式相同d．均属于纯净物
    （4）写出由 B、O2 和 KOH 溶液组成的燃料电池的负极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．表为元素周期表的一部分
     碳氮 Y  
     X  硫Z 
    回答下列问题
    （1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤIA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
    （3）下列事实不能说明Z 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是：b
    a．Z的单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4强
    c．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    d．化合物SZ2中S显正价，Z显负价
    （4）表中某元素的最高价含氧酸与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐所含化学键的类型为离子键、共价键．
    （5）碳、Y和硫三种元素按1：l：l个数比形成化合物，每个原子都达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为．
    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体，均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃为主要原料，按下列路线合成：

    已知：①E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰；
    ②$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+，$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+
    （R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）；
    ③1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．
    （1）油脂→A的反应类型为取代反应，B→G的反应类型为氧化反应．
    （2）D→E的化学方程式为（注明具体反应条件）．
    （3）E→F所需试剂a是NaOH水溶液，F的名称是对苯二甲醇．
    （4）1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为2mol．
    （5）写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式．
    （6）任选无机试剂，写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温下1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
    C．A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的质子数可能为NA
    D．用足量CO还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是（　　）
    A．它有两种同分异构体B．它是平面分子
    C．它只有一种结构D．它有4种同分异构体

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