Question

(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②  　Na₂FeO₂＋　NaNO₂＋　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋　NH₃↑＋　NaOH
③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为        ，若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有　　   mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是             。

A．该生产过程不会产生污染	B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应	D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

Answer 1

（10分）
（1）6,1,5,3,1,7 （2分）
（2）Fe    2  (2分)
（3）BD（2分）  
（4）反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动（2分）

解析试题分析：该工艺是利用铁离子的氧化产生发蓝，提高枪支的抗腐蚀性。
由题的Fe­­­²⁺转化为Fe³⁺，亚铁离子被氧化失去e^-，N³⁺转化为N^3-被还原，得6e^-，由化学反应电子守恒的，化学方程式为6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
（2）还原剂为Fe­­­，Fe从零价到正二价，失去两个电子，所以有1mol­­­ Na₂FeO₂生成，反应中有2mol电子转移；
（3）任何生产过程都会产生一定的污染，A错误；生成四氧化三铁是为了保护枪支抗腐蚀，B正确；反应③并无电子转移和化合价升降，不是氧化还原反应，C错误；反应①②中NaNO₂都起氧化作用是氧化剂，D正确
（4）反应③是可逆反应，当氢氧化钠浓度过大时，平衡向逆反应方向移动，减少四氧化三铁的生成，发蓝的厚度变小
考点：本题以工艺流程为基础，考元素及化合物、化学方程式的配平、电子守恒的应用，化学反应平衡的相关知识。