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    如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：
    （1）制取乙炔的化学方程式为
     
    ．
    （2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用
     
    代替水．
    （3）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是，这是由于乙炔发生了
     
    反应．
    （4）将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是，这是由于乙炔发生了
     
    反应．
    （5）为了安全，乙炔气体在点燃前应
     
    ，乙炔燃烧时的现象是
     
    ，写出乙炔燃烧的化学方程式
     
    ．
    （6）乙炔是重要的化工材料，常见的塑料聚氯乙烯（[CH2-CHCl]n）就是以乙炔为原材料制得的．写出以乙炔和HCl为原料制聚氯乙烯的化学方程式
     
    ．
    考点：乙炔炔烃
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；
    （2）电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率；
    （3）乙炔含有碳碳三键，具有还原性；
    （4）乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃，能发生加成反应；
    （5）依据可燃气体燃烧前应先验纯，乙炔含碳量高，燃烧生成二氧化碳和水分析解答；
    （6）依据加成反应、加聚反应的原理解答．
    解答： 解：（1）碳化钙与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
    故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
    （2）电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，
    故答案为：饱和食盐水；
    （3）乙炔含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，
    故答案为：氧化；
    （4）乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃，能与溴水发生加成反应使其褪色，
    故答案为：加成；
    （5）可燃气体燃烧前应先验纯，乙炔含碳量高，燃烧时产生明亮的火焰伴有浓黑烟，方程式为：2 C2H2+5 O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+2H2O，
    故答案为：验纯；产生明亮的火焰伴有浓黑烟；2 C2H2+5 O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+2H2O；
    （6）乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应，发生的反应为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应为nH2C=CHCl
    催化剂
    ，
    故答案为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl
    催化剂
    ．
    点评：本题以乙炔的实验室制法为载体考查了乙炔的性质，明确制备乙炔的原理和乙炔的结构式解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（　　）
    A、
    B、CH3CH═CHCOOH
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸用途很广，工业上通常用煅烧硫铁矿（FeS2）制硫酸．
    （1）含FeS2 85%的硫铁矿中，硫元素的含量为
     
    （保留二位小数）；
    （2）若硫铁矿煅烧时损失率为2%，二氧化硫只有92%转化为三氧化硫，三氧化硫的吸收率为95%，则欲制取100吨98%的浓硫酸，需要上述含FeS2 85%的硫铁矿多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据四种变化：①Fe（s）→Fe（g）；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1
    ③C（s）+CO2（g）═2CO（g）；④NaOH（s）═Na+（aq）+OH-（aq）．请回答下列问题
    （1）上述变化中，需要吸收热量的是
     
    （请填变化的代码①②③④，下同）
    （2）上述变化中，体系的混乱度增大的是
     
    ．
    （3）已知下列两种键能，H-H：436kJ?mol-1、O-H：463kJ?mol-1，请计算断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收
     
     kJ的能量．
    （4）下面几种说法中．正确的是
     

    A．化合反应都大多是放热反应
    B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应
    C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应
    D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
    已知某温度下：
    反应①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
    反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
    ①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
     
    ，该反应的化学平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）
    （2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2mol CO2和2mol H2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是
     
    ．
    A、因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
    B、若继续加入1mol CO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；
    C、若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
    D、压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
    （3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

    （4）已知某温度下，Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）=
     
    ；（两位有效数字）
    （5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池阳极材料是
     
     （写化学式）；阳极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
     
    ．
    （2）已知三氟苯乙烯（三个氟均连在苯环上）的分子式为C8H5F3，则它的结构除外，还有
     
    种．
    （3）写出碳原子数在10个之内（含10个），一氯代烃只有一种的烷烃的结构简式．
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的化学方程式（注明必要的条件）：
    （1）红热的铜丝伸入硫蒸气中
     
    ；
    （2）溴水中通入二氧化硫
     
    ；
    （3）浓硫酸与铜反应
     
    ；
    （4）工业上煅烧硫铁矿制二氧化硫
     
    ；
    （5）镁粉撒在很稀的硝酸溶液中发生的反应（若还原产物只有硝酸铵）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol A（？），b mol B（？）置于一定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：
    aA（？）+bB（？）?cC（？）+dD（？）+Q，t min时建立平衡．A的物质的量随时间的变化如图（甲）中实线所示：（提示：平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量）

    （1）若A、B、C、D均为气态，反应混合气体的平均相对分子质量随时间变化如图（乙）所示，则a+b
     
    c+d（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）若A、B、C、D均为气态，且a+b=c+d，升高温度，A的物质的量的含量增加，则Q
     
    0（填“大于”或“小于”）
    （3）若A、B、C为气态，且a+b=c，增大压强，平衡发生移动，则D为
     
    （填“气态”、“非气态”或“不能确定”）．
    （4）若A、B、C、D均为气态，且a+b=c+d，反应开始时改变某一条件，a的物质的量随时间的变化如图（甲）中的虚线所示，则改变的这一条件可能是
     
    ．
    （5）若A、B、C、D均为气态，且a+b=c+d，达到平衡后，保持温度不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，对此结果合理的解释为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
    A、锌片溶解了32.5克
    B、锌片增重了32.5克
    C、铜片上放出了11.2L氢气
    D、铜片上放出了1mol氢气

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