Question

8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（　　）

元素代号	原子半径/nm	主要化合价
X	0.160	+2
Y	0.143	+3
Z	0.102	+6、-2
L	0.099	+7、-1
M	0.077	+4、-4
Q	0.074	-2

• A． Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
• B． Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
• C． 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H₂一样多
• D． 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

Answer 1

分析 短周期主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，其最低化合价=族序数-8；原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
根据表中数据知，X位于第IIA族、Y位于第IIIA族、Z和Q位于第VIA族、L位于第VIIA族、M位于第IVA族，
根据原子半径大小知，X为Mg、Y为Al、Z为S、L为Cl、M为C、Q为O元素；
A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．Y和Q形成的化合物是氧化铝，为两性氧化物；
C．等物质的量的X和Y分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的物质的量与其转移电子数成正比；
D．在化学反应中，M为C元素，C元素易和其它元素形成共价键．

解答 解：短周期主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，其最低化合价=族序数-8；原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
根据表中数据知，X位于第IIA族、Y位于第IIIA族、Z和Q位于第VIA族、L位于第VIIA族、M位于第IVA族，
根据原子半径大小知，X为Mg、Y为Al、Z为S、L为Cl、M为C、Q为O元素；
A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z＜L，所以Z的氢化物的稳定性弱于L的氢化物的稳定性，故A错误；
B．Y和Q形成的化合物是氧化铝，为两性氧化物，能溶于强碱溶液NaOH溶液，故B错误；
C．等物质的量的X和Y分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的物质的量与其转移电子数成正比，铝失去电子物质的量大于Mg，所以铝生成的氢气大于镁，故C错误；
D．在化学反应中，M为C元素，C原子最外层有4个电子，不易失电子也不易得电子，所以C元素易和其它元素形成共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及对元素化合物性质结构的综合应用，明确原子结构、元素周期表结构及元素化合物性质是解本题关键，题目难度不大．