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    17．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
    A．HF的电子式：
    B．H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素
    C．K+离子的结构示意图：
    D．溴化钠的电子式：

    分析 A．氟化氢是共价化合物；
    B．H、D、T质子数相同，中子数不同；
    C．钾离子核内有19个质子；
    D．溴化钠为离子化合物，由钠离子和溴离子构成．

    解答 解：A．氟化氢的电子式为，故A错误；
    B．H、D、T质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
    C．钾离子核内有19个质子，离子的结构示意图：，故C错误；
    D．溴化钠为离子化合物，由钠离子和溴离子构成，电子式为，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学用语，涉及电子式、同位素、原子结构示意图等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．①点所示溶液中只存在次氯酸的电离平衡
    B．②点所示溶液中：c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）
    C．I-能在②所示溶液中存在
    D．①到②水的电离程度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（　　）
    元素代号原子半径/nm主要化合价
    X0.160+2
    Y0.143+3
    Z0.102+6、-2
    L0.099+7、-1
    M0.077+4、-4
    Q0.074-2
    A．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
    B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
    C．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
    D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（　　）
    A．1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量
    B．N4是一种新型化合物
    C．1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量
    D．N4是N2的同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NaHCO3样品中可能含有Na2O2．某学校甲、乙两组同学采取不同的方法对该样品进行实验探究．回答下列问题：
    （l）甲组同学利用下列装置进行实验探究：

    ①仪器A的名称是锥形瓶．
    ②先连接装置I与装置Ⅲ，打开装置Ⅲ中的止水夹丙，再缓缓地打开装置I中分液漏斗的活塞，待装置Ⅲ中左侧气体为无色时，关闭分液漏斗活塞，关闭装置Ⅲ中的止水夹丙，并取下装置Ⅲ．装置Ⅲ的作用是收集NO，并除去NO中混有的二氧化氮，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．装置Ⅲ中U形管中的膨大结构的作用是防止气流过快时液体被排出．
    ③打开装置Ⅱ中的两个止水夹，关闭分液漏斗的活塞，然后从a端向装置Ⅱ中通人氮气，一段时间后，关闭两个止水夹；然后将装置Ⅱ中的b端与装置Ⅲ连接，打开止水夹乙和止水夹丙，再慢慢打开装置Ⅱ中分液漏斗的活塞，在装置Ⅲ中观察到的现象为左侧管内气体由无色变为红棕色，说明NaHCO3样品中含有Na2O2．
    （2）乙组同学利用下列装置进行实验探究：

    加热样品的过程中，新制的澄清石灰水中有气泡产生，但始终未出现浑浊，该组同学得出结论：样品中NaHCO3和Na2O2的物质的量关系存在n（NaHCO3）：n（Na2O2）≤2．得出该结论的理由是4NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+2H2O+O2↑（用一个化学方程式表示）．
    （3）置于空气中的Na2O2变质，请设计实验证明其变质后的固体物质含有Na2CO3
    ①方法一：将样品配制成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
    ②方法二：将样品配成溶液，向溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，一定时间后有气体产生，将气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于0.5mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
    B．加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
    C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D．温度升高，c（HCO3-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1装置分离乙醇和乙酸B．用图2装置制取氨气
    C．用图3装置进行氨气的喷泉实验D．用图4装置进行石油的分馏实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．钡B．铅C．碘D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤④操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；
    （4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂是KMnO4溶液或K3[Fe（CN）6]溶液．
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    （6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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