精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的(   )

①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸

A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

C. 只有①② D. 只有②④⑤

【答案】D

【解析】加入固体NaOH溶液中c(Na)明显增大虽然氢氧根离子会抑制醋酸根离子的水解但是c(CH3COO)的增大一定不明显所以c(CH3COO)/c(Na)比值减小,①错误。加入固体KOH,氢氧根离子会抑制CH3COONa的水解,c(CH3COO)增大c(CH3COO)/c(Na)比值增大,②正确。加入固体NaHSO4溶液中c(Na)明显增大同时电离出的氢离子会促进CH3COONa的水解,c(CH3COO)减小c(CH3COO)/c(Na)比值减小,③错误。加入固体CH3COONa,增大了溶液中的CH3COONa浓度浓度越大CH3COONa的水解成都越小所以c(CH3COO)/c(Na)比值越大,④正确加入冰醋酸,醋酸电离会增大c(CH3COO)c(CH3COO)/c(Na)比值增大⑤正确所以正确的是②④⑤,选项D正确。

型】单选题
束】
16

【题目】40℃时,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是(

A. pH9.0时,c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO32

B. 不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)

C. 在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成

D. 随着CO2的通入,不断增大

【答案】D

【解析】从图中在pH=9的点,做一条垂线就可以大致判断其浓度,所以有c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO32),选项A正确c(NH4+)c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)是溶液的电荷守恒所以是任何pH下都成立的选项B正确。随着pH的降低,NH2COOˉ的浓度增大,说明生成了含有NH2COOˉ的化合物,后期NH2COOˉ的浓度又减小,说明该化合物又被反应,说明含有NH2COOˉ的化合物是中间产物,选项C正确。根据一水合氨的电离平衡常数,得到,因为通入二氧化碳实际就是加入碳酸,加入酸c(NH4+)一定增大所以减小,即减小,选项D错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的(
A.MnO2→Mn2+
B.CO→CO2
C.Cu→Cu2+
D.Cl2→Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分析下列氧化还原反应:

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(1)该反应的还原剂是________,还原产物是________

(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________

(3)当有2 mol HNO3参加反应时,被氧化的物质是________ g。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3 , 下列说法中正确的是(
A.硫元素的质量比为5:4
B.任何情况下体积比均为1:1
C.含有的O2、O3两分子数之比为1:1
D.SO2、SO3两分子数之比为1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是细胞中3种化合物含量的扇形图,图2是活细胞中元素含量的柱形图,下列说法中不正确的是( )

A. 1ABC分别是水、蛋白质、脂质;图2abc三种元素依次表示碳、氢、氧

B. 若图1表示正常细胞,则B化合物具有多样性,其必含图2中的abc

C. 若图1表示正常细胞,则A中不含图2中的b

D. 1可以表示人体细胞完全脱水后化合物含量的扇形图,而此时含量最多的元素为图2中的b

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子, X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位,请回答下列问题:

(1)Ⅰ在小麦种子中主要是指______,其基本单位X是______

(2)A代表的元素是____,Ⅱ是____,Ⅲ是RNA,Z是_____

(3)Ⅳ一定含有的元素有______。P的结构通式是______,图中由P形成Ⅳ的反应方式称为____,Ⅳ的特定功能的发挥与其_____结构有关。若P的平均相对分子质量r,由多个P形成m条肽链,经盘曲折叠形成了相对分子质量为e的Ⅳ,则Ⅳ分子中肽键的数目是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验题

(一)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品,某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中所含杂质与酸不反应,请根据实验回答:

1)将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的玻璃仪器有:_________________________

2)取10.00 mL待测液,选择右图中_________(填AB)来移取。

3)用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视___________,直到滴定终点。滴定达到终点的标志是:_________

4)根据下列数据,烧碱的纯度为:_______________________纯度=纯物质的质量/样品的质量×100%)

滴定次数

待测液体积(mL

标准盐酸体积(mL

滴定前读数

滴定后读数

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(二)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH42C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+

③终点时用去20mL l.0×l04 mol/LKMnO4溶液。

1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________

2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填酸式碱式)滴定管中。

3)计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1

【答案】 胶头滴管 100mL容量瓶 A 锥形瓶内颜色的变化 最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3

【解析】(一)(1)配制一定浓度的溶液,需要用到100mL的容量瓶,还需要胶头滴管定容。

(2)待测的氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管,选择A。

(3)滴定时眼睛应该注意锥形瓶内液体颜色的变化,达到终点时要及时停止滴定。滴定终点的现象为:溶液红色褪去且30s不复原,所以答案为:最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原。

(4)两次滴定加入的盐酸的体积分别为19.90mL和20.10mL,所以平均为20.00mL,所以HCl的物质的量为20×0.5÷1000=0.01mol,所以氢氧化钠为0.01mol,因为配了100mL溶液取出10mL进行的滴定,所以原来的氢氧化钠为0.1mol,质量为4g,质量分数为4÷5=80%

(二)1KMnO4滴定H2C2O4的方程式为:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O对应的离子方程式为:2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O(草酸是弱酸不能拆分)。

2)高锰酸钾具有强氧化性,会氧化碱式滴定管下端的橡胶管,所以只能用酸式滴定管盛放。

3)根据反应的整个过程,得到如下的关系式Ca2+CaC2O4H2C2O42/5 KMnO4,所以Ca2+KMnO4的5/2倍。高锰酸钾为20×1×10-4÷1000=2×10-6mol,所以Ca2+为5×10-6mol,所以浓度为5×10-6÷0.002=2.5×10-3mol/L

型】实验题
束】
20

【题目】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下:KaCH3COOH)=1.7×105 mol· L1

H2CO3的电离常数Ka14.2×107mol·L1Ka25.6×1011mol·L1

1①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________

②常温下,物质的量浓度相同的下列四种溶液:a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、碳酸氢钠溶液。其pH由大到小的顺序是:___________(填序号)。

2)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则表示醋酸溶液pH变化的曲线是___ (填“A”“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。则 m1 ___ m2 选填“<”“=”“>”)。

3)某温度下,pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图如下,其中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______;该醋酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是______________

ac(H) bc(OH)

c d

4)含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol/LCr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,则处理后的废水的 pH=___________{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是

A.加热B.增大压强C.增大反应物的量D.分离出生成物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质存在顺反异构的是

A.1-丁烯B.丙烯C.2-甲基-2-丁烯   D. 2丁烯

查看答案和解析>>

同步练习册答案